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Exercice de dissolution
Bonsoir
Quelqu'un aurait-il la possibilité de m'aider pour l'exercice suivant:
Combien de grammes de CaCl26H2O(s) doit-on dissoudre pour obtenir 500 ml d'une solution dont la concentration en ions chlorure soit identique à celle d'une solution de chlorure de sodium dont la concentration vaut 7,56g/100mK?
Un grand merci d'avance
***Titre complété pour plus de clarté, merci de respecter la FAQ du forum***
Bonsoir
dont la concentration vaut 7,56g/100mK?
mK : millikelvin???? aucun sens dans ce contexte me semble-t-il...
Il s'agit d'une concentration massique : 7,56g/L ????
Essaie de proposer une solution... Cela ressemble à d'autres exercices déjà faits...
équation
CaCl2, 6H2O (s) = Ca2+ + 2Cl- + 6H20
La concentration en ions chlorure est la même que celle de la solution de NaCl c-à-d 7,56g/100mL
La concentration en ions chlorure de la solution de 500ml de CaCl26H2O doit aussi être de 7,56g/1OOmL et puis ...
Merci beaucoup
La concentration massique en NaCl est donc de 76,6g/L soit de (75,6/78,5)=0,963mol/L. Compte tenu de sa formule, le chlorure de calcium hydraté libère deux ions chlorure par mole. La concentration molaire en chlorure de calcium doit donc être égale à :
c = 0,963/2=0,4815mol/L
La masse molaire du chlorure de calcium hydraté est : M = 219g/mol.
La quantité de chlorure de calcium dissoute dans V = 0,5L est :
n = c*V=0,241mol
La masse dissoute dans les 500mL est donc :
m=n*M=52,7g
Désolé pour l'application numérique : la masse molaire de NaCl est 58,5 et non 78,5g/mol. Cela change les applications numériques mais pas la méthode...
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