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exercice de chimie pour prépa kiné
Bonjour,
voici mon sujet,
Lorsque l'on mélange des ions argent et de l'amoniac, on observe la formation d'un complexe selon l'équation: Ag+(aq)+2NH3(aq)--->Ag(NH3)2+(aq)
la constante d'équilibre de cete réaction est K=10^7,2
on introduit dans 1;0 litre d'eau 0,010mol d'ions argent, 1,0 mol d'amoniac et 0,10mopl d'ion complexe Ag(NH3)2+
1- Calculer le quotient de réaction initial
2- dans quel sens cette transformation va-t-elle se dérouler ?
3- calculer les différentes concentrations à l'équilibre
pour la premiere question j'ai trouvé Q=10
pour la seconde, Q<K donc la transformation a lieu dans le sens direct
pour la troisieme question je suppose qu'il faut partir de l'expression de K mais je ne vois pas comment faire.
Merci d'avance
Cherche les valeurs des concentrations pour lesquelles le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre.
Pour ce faire, choisis arbitrairement une des concentrations et exprime les deux autres en fonction de celle-ci et des concentrations initiales.
Mais en utilisant cette méthode la relation est bonne mais les résultats ne seront pas rigoureusement juste.
N'y a t-il aucun moyen de calculer xéq à partir de l'équation de la réaction ? ceci me permettrait à l'aide d'un tableau d'avancement de trouver toutes les quantités de matières à l'équivalence et par la suite les concentrations.
Ce raisonnement est il faisable ?
de plus si j'admet que [Ag+]= 1,0 mol.L-1 je ne parvient pas à exprimer les autres concentrations en fonctions de celle-ci
bref, je suis complètement perdu.
Qu'entends-tu par
Mais en utilisant cette méthode la relation est bonne mais les résultats ne seront pas rigoureusement juste.
?
Il convient bien sûr de prendre en compte l'évolution de la réaction et la variation de l'ensemble des concentrations. Mais il est évident qu'une seule variable suffit à décrire cette évolution. C'est en exprimant l'ensemble des concentrations par rapport à cette variable puis en l'injectant dans le quotient de réaction que l'on arrive, par comparaison avec la constante d'équilibre, à en déterminer la valeur à l'équilibre.
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