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Exercice de Chimie "Oxydation par les ions Permanganate"
Salut tous le monde, ben voila, je bloque sur un exercice de chimie que je n'arrive pas a faire. Pouvez vous m'aider ?
Dans un bécher de 50mL, on verse un volume V1=10mL d'une solution acqueuse de Permanganate de Potassium acidifiée, de concentration C1=1*10-2mol.L-1. Cette solution contient des ions Permanganate MnO4-(aq) donnant une couleur violette a la solution. On ajoue ensuite un volume V2=10mL d'une solution acqueuse d'acide oxalique, H2C2O4(aq), de concentration C2=1*10 mol.L-1
1- La réaction qui se produit fait intervenir les couples MnO4-/Mn2+ et CO2/H2C2O4. Ecrire les Demi-Equations correspondantes
2-Ecrire l'équation Bilan
3-Quel est le réactif en exces ?
Quelle est la couleur de la solution dans le bécher a la fin de la transformation ?
J'ai les réponses aux questions 1 et 2:
1-MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
2CO2+2H++2e-=H2C2O4
2-2MnO4-+26H++10CO2=2Mn2++8H2O+5H2C2O4
Pouvez vous vérifier si c'est juste et m'aider pour la suite ? Merci
bonjour,
1- tes demi équations sont justes
2- non le bilan comme ça n'est pas possible.
Dans le couple MnO4-/Mn2+ , l'ion MnO4- est l'oxydant il va réagir avec H2C2O4 qui est le réducteur de l'autre couple.
En plus une réaction d oxydoréduction est un transfert d'électrons. Tu dois donc écrire tes deux demi-équations de sorte qu'il y ait des e- de chaque cote et en nombre égal.
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O tu dois multiplier par 2 pour avoir 10 e-
H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ +2e- tu dois multiplier par 5 pour avoir 10 e-
puis tu ajoutes:
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 16 H+ ---> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 10 H+ + 8 H2O et tu peux maintenant simplifier les H+ en trop de chaque coté
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ---> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
ok?
3- pour trouver le réactif en excès tu dois faire ton tableau d'avancement , calculer le nombre de moles disponibles au départ et voir celui qui s'use le plus vite.
4- si c'est le permanganate MnO4- qui disparait totalement , la solution ne sera plus violette mais couleur des ions Mn2+ qui est légèrement rosée
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