Bonjour

Voilà je suis en études de Sciences agronomique et j'aurais besoin d'aide pour mon cours de Chimie. La prof nous fait suivre un Mooc sur la chimie et en même temps nous donne des exercices à faire chez nous et à lui envoyer. Sauf que la matière des exercices ne correspond pas totalement avec ce qu'on voit en ligne et que je suis un peu rouillé en matière de chimie, du coup j'aurais bien voulu un petit coup de main, avec des explications si possible.

Voici l'énoncé:

On dispose d'une solution d'ions Ce4+ 0,0100M acidifiée par addition d'acide nitrique (Solution A)


Sachant qu'il faut ajouter 125mg de NaOH à 20,0 ml de solution A pour amener le pH de celle-ci à 0,8, on demande:

a) Combien de moles de NaOH ont été ajoutées ?
b) Quelle quantité d'acide nitrique, exprimée en moles, contiennent les 20 ml de solution A ?
c) Quel est le pH de la solution A (on ne tiendra pas compte de la force ionique) ?
d) Si on alcalinise la solution A à l'aide d'une base forte sans modification du volume, quel pH faut-il atteindr epour que 80% des ions Ce4+ soient précipités à l'état d'hydroxyde cerique ?

J'ai réussi à faire facilement le point a) mais après je suis totalement bloqué...

Merci d'avance !