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exercice de chimie en oxydo reduction
Bonjour Monsieur
Prière m'aider à resoudre l'exercice suivant:
On fait réagir4.25g de Zinc avec 150 ml d'une solution aqueuese d'acide chlorhydrique de concentration 0.5 mol/l. Les potentiels standards d'oxydo-reduction sont:E°(Zn2+/Zn)=-0.76v; E°(H3O+/H2)=0v
1-Ecrire les demi- équations relatives aux deux couples en jeu.Déduire l'équation bilan de la réaction.
2- Déterminer la masse de Zinc en éxcès
3- A la fin de la réaction, la solution est filtrée puis recristallisée. Quel est le rôle de la filtration?
Déterminer la masse de produit anhydre de ZnCl2 ainsi recupéré.
Bonsoir adonis : Masse atomique du Zn = 65,4 . Masse moléculaire de HCl = 36,5 . Masse moléculaire de ZnCl2 = 136,4 .
1). Zn ====> Zn++ + 2e- ( réaction d'oxydation ) 2). 2H3O+ + 2e- ====> H2 ( reaction de réduction ) .
2). Zn + 2 HCl =====> ZnCl2 + H2 .
150 ml de solution HCl 0,5 molaire contient ( 36,5 x 0,5 : 1000 x 150 ) = 2,7375g soit 0,075 mole de HCl pur .
4,25g de zinc = 0,065 mole .
Dans l'équation tu vois que 1 mole de zinc ( 65,4g ) + 2 moles de HCl ( 73g ) vont donner 1 mole de chlorure de zinc ( 136,4g ) . + de l'hydrogène .
1 litre de solution HCl 0,5 molaire ( 18,25g ) vont oxyder 0,25 mole de zinc ( 16,35g ) .
150 ml de solution HCl 0,5 molaire ( 0,075 mole ) vont oxyder 2,4525g de zinc soit 0,0375 mole .
La masse de zinc en excès est de 4,25g - 2,4525g = 1,7975g ( 0,02748 mol ) .
3). La solution est filtrée pour retenir le zinc non réagit .
Quantité de chlorure de zinc obtenu : ( 2,4525 x 136,4 : 65,4 ) = 5,11g .
Bonnes salutations .
Bonjour!
Vous voudrez bien m'éclaircir un peu votre raisonnement s'il vous plait.
Quand je reprend le calcul de la masse de HCL contenue dans 150ml de solution pour une concentration de 0.5mole/l à savoir (36.5x0.5:1000x150) je n'obtiens pas 2.7375g .J'obtiens plutot 121.6g. C'est à ce niveau que je suis perdu.
Merci de me remettre sur les rails.
Salutations
Bonsoir adonis : ( Remarque : HCl n'est pas HCL !! )
Je ne vois pas comment tu trouves 121,6g ?
1 litre de HCl 1 molaire = 36,5g de HCl pur . 1 litre de HCl 0,5 molaire ( ou demi molaire ) = 0,5 x 36,5 = 18,25g de HCl pur .
150 ml de solution 0,5 molaire correspond à 18,25g : 1000 ml x 150 ml = 2,7375g de HCl pur ou ( 0,075 mole de HCl pur ) .
Montre moi ton calcul pour arriver à 121,6g ?
Bonnes salutations .
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