Bonsoir Drog...  Je suis étonné de voir que la réaction de la soude sur de l'acide sulfurique, ou inversement, donne du sulfate d'aluminium ?...
    Il y a quelque chose qui ne " colle " pas !...    J-L

>> jacqlouis

ça peut arriver de faire des erreurs de frappe.

Etant assez "cultivé" tu sais que ce qu'il a voulu mettre c'est sulfate de sodium ...

    J'aurais préféré que Drogba vienne corriger lui-même son énoncé... s'il est encore là ?
    Je m'étonne, par ailleurs, que personne d'autre n'ait répondu, alors que certains exercices sur la vitesse ou les fractions attirent les foules ?...

    Donc, D. veux-tu me confirmer qu'il s'agit bien de sulfate de sodium ?
Dans ce cas, c'est une question très simple et très classique à résoudre ! Mais où en es-tu personnellement avec ces notions de réaction acide + base ?

    Si tu veux vraiment une réponse , dis -nous où tu accroches, et qu'est-ce que tu ne sais pas faire ?     Donc, à demain.   J-L

j'suis dsl c'est bien du sulfate de soduim. c'est surtout la question b qui me cause des soucis. une personne m'a dit que c'etait l'acide sulfurique mais sans me donner de reelles explications.

merci

    Bonjour, Drogba. Ne change pas de titre à ton sujet, sinon pagaille ! Et puis, essaie d'oublier le SMS ...

    Si tu veux bien, comme je te l'ai demandé, montre moi ce que tu as déjà fait : équation, masse molaire des réactifs, et du sulfate obtenu ...
    Et là, on pourra étudier la 2ème question.  A tout de suite.  J-L

la reaction de neutralisation je l'ai deja faite de ce coté la pas de soucis.j'obtiens 0,725moles de NaOH et 0,5moles d'acide sulfurique.apres comme les coefficients de stoechiometrie des deux reactifs ne sont pas les memes j'ai du mal a repondre a la question.

j'espere avoir été plus clair cette fois ci. merci.

    Tu n'es "pas plus clair" : je t'ai demandé où tu en étais ?  
    Ecris au moins la réaction, avec les bons coefficients, et donne les masses de chaque corps. On verra si tout est bon.

   Ensuite, on pourra appliquer ces données au pb que tu nous soumets.  J-L

voici la reaction:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

la masse molaire du NaOH est de 40 celle de l'acide sulfurique est de 98, celle du sulfate de sodium est de 142 et enfin celle de l'eau est de 18.
avec ces donnees je suppose que ce que j'ai ecrit precedemment est correct.

a noter que les 2 et 4 de l'acide sulfurique, du sulfate de soduim et le deuxieme 2 de l'eau sont des indices. voila ou j'en suis.

     Eh bien voilà ! Enfin, on va pouvoir discuter !
Pour y voir plus clair, écrivons la réaction:
    2 Na O H  + H² S 0⁴ --->  Na² S 0⁴ + 2 H² 0
Puis calculons les masses de chaque corps.

Pour la soude, je trouve 40, comme toi.
Mais pour l'acide j'ai 50 (2 + 16 + 32) et toi ?...
Pour le sulfate, j'ai 70 (22 + 16 + 32)  et toi ?
Enfin ,pour l'eau j'ai 20 il y a 2 fois H²0)  . Ces dernières données ne servent à rien, pour ton exercice, mais elles permettent de vérifier que l'on a rien oublié.
    Car avec mes chiffres, on a :  40 + 50 --->  70 + 20 . C'est bon !
Donc il faudra que tu reprennes tes calculs de masses molaires.

    Voyons maintenant le probléme des réactifs.
Il faut  40 unités (des grammes, par exemple) de Na OH  pour 50 unités d'acide.
Donc, avec 29 grammes de soude, combien faut-il d'acide (en grammes) ?

    Je te laisse calculer cela, et terminer.  J-L

    Bonjour. Alors, est-ce que tu as terminé ton exercice avec la soude ?
Tu n'as pas dit combien tu avais trouvé à ce " petit problème de stoechiométrie " ? ni si tu l'avais terminé ?

    Est-ce que tu as tout compris ? Est-ce que la réponse t'a rendu service ?  Est-ce que l'aide que tu avais demandée t'a permis de continuer l'étude des réactions chimiques ?
    Un petit mot serait le bienvenu ... pour la prochaine fois !    J-L

Merci J-L j'ai trouve ce que je cherchais desolé de ne pas l'avoir signalé