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exercice de chimie
Bonjour, voici l'intitulé de l'exercice :
On souhaite préparer un mélange d'eau et d'éthanol, de degré 14,0°. Pour ce faire, on introduit 14,0 mL d'éthanol dans un fiole jaugée de 100 mL et on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée, tout en agitant régulièrement. On mesure une masse volumique de 0,976 g.cm^-3 pour cette solution à 20°C.
Déterminer la fraction molaire en étalon de cette solution, sa fraction massique et sa concentration.
Données : masses volumiques à 20°C en g.cm^_3 :
Ethanol pur : 0,789
Eau pure : 0,998
Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci
Bonjour,
Attention de ne pas calculer le volume de l'eau par simple différence entre le volume de la solution et celui de l'alcool.
En effet, il n'y a pas additivité des volumes dans le cas des solutions Eau + éthanol : Le volume du mélange étant inférieur à la somme des volumes des constituants.
En revanche, comme toujours, il y a additivité des masses.
Je suggère en utilisant les données de l'énoncé :
a) De calculer la masse d'alcool.
b) De calculer la masse de la solution.
Puis par différence, calculer la masse de l'eau.
Connaissant les masses et les masses molaires de l'alcool et de l'eau on en déduit les quantités de matière correspondantes.
On a alors tous les éléments nécessaires en appliquant les définitions de répondre aux questions posées.
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