Bonjour  youyou :

  NaCl + AgNO3 ========> AgCl + NaNO3

  CaCl2 + 2 AgNO3 =======> 2 AgCl + Ca(NO3)2

  On appelle x le nombre de mol de NaCl et y le nombre de mol de CaCl2 dans l'échantillon
  première équation : x*MNaCl + y*MCaCl2 = 3,20
  On compte alors le nombre de Cl dans le precipité de AgCl : nCl = 7,94/MAgCl
  deuxième équation : x + 2*y = nCl
  on trouve x et y puis la masse de NaCl .

  Résous le problème et montre moi ton calcul .  Bonnes  salutations .

J'ai obtenue 0,101 g
Veux-tu bien m'expliquer d'où viens la deuxième équation : x + 2*y = nCl ?

Je te remercie

  La  première  équation =  X  +  Y = 3,2g  d'échantillon .

  Dans  7,94g  de  AgCl  soit  55,38 mmol  ,  on  a  55,38 mmol  de  Ag+  et  55,38 mmol  de  Cl-

  Comme  dans  NaCl ( produit X ) , on  a  1 Cl  et  dans  CaCl2 ( produit Y ) , on  a  2 Cl .


  La  deuxième  équation  devient :   X  +  2 Y  = nCl .

  Tu  résous  les  2 équations  algébriquement  avec  2 inconnues .

j'ai eu comme résultat:
m(NaCl)= 3,28 g

Est-ce le bon résultat?

  Non ,  tu  as  3,2g  de  mélange  NaCl  et  CaCl2 ;  donc  tu  ne  peux  pas  avoir  3,28g  de  NaCl  seul