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exercice de chimie
bonjour je bloque sur un exercice je ne vois pas comment commencer voulez vous bien m'aider l'énoncé est:
Comment préparer 100 ml de H2SO4 a 1 mol.L^1 à partir d'une solution commerciale dont les caractéristiques sont les suivantes:
M= 98.08 g.mol^-1
Pureté= 95%
concentration massique= 1.83 g.ml^-1
Quelque chose me gène dans l'énoncé
Si on connait la concentration massique (masse de soluté par litre de solution),on n'a pas besoin de la pureté.
on a Cm= C*M donc C= Cm/M
ce qui permetde calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
ensuite on applique la formule de dilution
Ci*Vi =Cf*Vf pour trouver le volume de solution commerciale (Vi) à prélever.
Plus souvent on donne la densité ou la masse volumique de la solution.
en supposant que 1,83 soit la densité ,on trouve la concentration massique ainsi
Cm=d*1000*p (p =titre de pureté)
on aurait donc
Cm= 1,83*1000/0,95=1739g/L
Si 1,83 estla masse volumique en g/mL on concertit en g/L ,soit 1830g/L et on calcule Cm
Cm=1830*0,95
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