bonsoir , j'aimerai un pti coup de pouce pour cet exo de chimie

l'hydroxyde de chrome Cr(OH)₃ de produit de solubilité Ks peut se dissoudre en solution aqueuse par formation d'ions Cr³⁺ ou par formation d'ions [Cr(OH)₄]^- de constante de formation ₄

1) ecrire les équations bilans de ces deux réactions de dissolution de Cr(OH)₃ en solution aqueuse et calculer leur constante  

Cr(OH)₃->Cr³⁺+3OH-    K=10^(-30)
et
OH- + Cr(OH)₃->[Cr(OH)₄]^-   K=Ks4
par la suite on considérera 1L de chlorure de chrome (III) à 10^(-3)mol/L

2) déterminer les valeurs limites du pH correspondant à l'absence de précipité
3)a)exprimer pour toute solution saturée la solubilité s de l'hydroxyde de chrome III en fonction de [H30+], Ks,Ke et 4

b)déterminer les domaines de prédominance de Cr³⁺  et de [Cr(OH)₄]^-, le pH pour lequel la solubilité est minimale et la valeur de la solubilité minimale

donnée pKs(Cr(OH)₃=30   log[Cr(OH)₄4]^-=29,9