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exercice de chimie
Salam alaykom(salut)
Mon exercice
La combustion complète de 0,01 mole de'un composé organique constitué de carone , d'hydrogène et d'oxygène nécissite 1,08 L de dioxygène et donne 1,32g de CO2 et 0,72g d'eau .Le volume molaire dans les conditions de l'expèriences est égal à 24 L.mol[sup-1][/sup]
Ecrire l'équation chimique
déterminer la formule brute
Merci d'avance
Bonjour,
écris la réaction et détermine le nombre de moles de O2 nécessaires, et de CO2 et de H2O obtenues.
CxHyOz est ton composé.
Il faut le nombre de moles de O2 CO2 et H2O pour continuer.
On ne te dit pas dans quelle famille il est, alcane ou autre ?
On ne te dit pas dans quelle famille il est, alcane ou autre ? non
Il faut le nombre de moles comment les trouver
Tu dois équilibrer la réaction. Il y aura des inconnues (des x y et z)
Par ailleurs, comme je te l'ai déjà dit, il faut
déterminer le nombre de moles de O2 nécessaires, et de CO2 et de H2O obtenues.
Ter : 
détermine le nombre de moles de O2 nécessaires, et de CO2 et de H2O obtenues.
Ce sont de simples règles de trois.
C'est peu important Le programme n'est pas pareil à celui de France
24 l = 1 mole d'ou vient cette information?
La masse molaire de l'eau est 18g (voir ici pour le cours 
)
1 mole = 18g
n = 0.72
n = 0.72/18
tu fais pareil pour le CO2
On est en train de chercher le nombre de moles de O2 CO2 et H2O
ce que j'appelle x est tout simplement une inconnue
rien à voir avec le x de ma formule
Dans une règle de trois, on a coutume d'appeler l'inconnue "x"
mais tu peux l'appeler n ou comme tu veux.
Ce qui nous réoccupe ici est le nombre de moles de O2 CO2 et H2O
J'ai pas besoin de chercher le nombrede moles
La composée CxHyOz
x CO2 y/2 H2O et je crois Z/2 O2
Mais dan sla correction j'ai( x+y/4-z/2) O2 ce que je comprends pas
Si tu as le corrigé, pourquoi demandes-tu de l'aide ?
J'ai pas besoin de chercher le nombre de moles
Si tu sais comment faire, eh bien fais-le comme tu l'entends.
Mais comme je n'aime pas laisser un topic ouvert, je mettrai un corrigé dans quelque temps. Tu verras qu'il faut chercher le nombre de moles avec les données de l'énoncé. 
J'ai la correction mais je ne le comprends pas . Peuvez vous expliquer pourquoi ( x+y/4-z/2) O2 et non Z/2 O2 ?
La combustion complète de 0,01 mole de'un composé organique constitué de carone , d'hydrogène et d'oxygène nécissite 1,08 L de dioxygène et donne 1,32g de CO2 et 0,72g d'eau .Le volume molaire dans les conditions de l'expèriences est égal à 24 L.mol[sup-1][/sup]
Ecrire l'équation chimique
déterminer la formule brute
On appelle le composé CxHyOz
On cherche le nombre de moles des autres produits : (démo vue plus haut)
On a 1.08/24 = 0.045 moles O2
On a 0.72/18 = 0.04 moles d'eau
On a 1.32/44 = 0.03 moles de CO2
notre équation est
0.01 CxHyOz + 0.045 O2 ----> 0.03 CO2 + 0.04 H2O
On en déduit que
0.01 x = 0.03 donc x=3
0.01 y = 0.04*2 donc y=8
0.01 z + 0.045*2 = 0.03*2 + 0.04 donc z=1
la réaction est
C3H8O + 9/2 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
La formule brute est C3H8O et c'est du propanol
A vérifier avec le corrigé
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