Bonjour, voici l'exercice:
On fait réagir une masse m = 1.25g de fer avec un excès d'acide chlorhydrique jusqu'à disparition complète du métal. Soit S la solution obtenue de volume V = 220 mL

1a. Lors de la préparation de S, le fer a-t-il été oxydé ou réduit? Expliquez.
=> Le fer a été oxydé puisque celui-ci est un réducteur (il perd des électrons). On a donc: Fe = Fe²⁺ + 2 é

1b. Etablir l'équation de la réaction mise en jeu lors de la préparation de S.
=> Fe_(s) + H⁺ + Cl^- ---> Fe²⁺ + H₂ + Cl^-    ?

1c. A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la concentration des ions fer (II) en solution et le volume de dihydrogène dégagé. On prendra Vm = 24,0 L/mol.

Comme à l'accoutumée, j'aimerai savoir si j'ai juste aux premières questions, et pour ce qui est du tableau d'avancement, benh j'aimerai une petite aide (notamment sur l'équation, car si c'est du 1b est fausse, le tableau l'est aussi...)

Merci d'avance!