Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice: constitution de la matière
bonjour, voici l'énoncé d'un exercice qui me pose problème:
1°) le rubidium, natRb dont la masse atomique est égale à 85,4677 g/mol, est composé de deux isotopes stables. Sachant que le nombre de masse de l'un des isotopes est supèrieur de 2 unités au nombre de masse de l'autre isotope à l'aide des données ci-dessous:
| isotope | ARb | A+2Rb |
| nombre de masse | ? | ? |
| abondance % | 72,17 | 27,83 |
Je ne vois pas comment on peut aboutir au nombre de masse et identifier les isotopes!
2°) Dans l'échelle des masses atomiques, la référence est l'isotope 12C:
Sachant que Na = 6,022137
10-3 mol-1, en déduire la valeur numérique de 1 u en kg.
Apparemment, Na = 1/u mais je ne comprends pas pourquoi et puis au niveau des unités, il y a une incohérence non?
Bonjour , pour la premiere question c'est assez facil quand on sais que la masse molaire est la moyenne , pondérée de leur abondance , des différentes masse molaire que l'on peut retrouver pour 100 entités de l'element a l'état naturel.
Je vais etre "méchant" je te laisse chercher c'est pas trés dur , il faut juste que tu pose l'équation de la moyenne pondéré pour 100 enetité des masses molaires et que tu sorte A ( nombre de masse )
Pour la deuxieme question 1 u.m.a = 1,66 . 10^-27 kg. Na pour toi c'est quoi ? le nombre d'avogadro ? il est de 6,02 . 10^23 et de la c'est pas trop dur puisque l'unité de masse atomique est la valeur de la masse d'un atome de C(12) , le nombre d'avogadro est le nombre d'atome present dans une mole. La masse molaire correspond donc a la somme des masses des atomes constituant une mole. D'ou MM(C12) / Na = 1 u.m.a
Voila j'espere que c'est assez bien pour toi et qu'il n'y a pas d'erreur.
Bonjour et merci!!
Alors pour la 1)
on a m(natRb) = [m(ARb)x + m(A+2Rb)y]/100 avec x l'abondance de l'isotope A et y celui de A+2 et de plus x+y = 100 mais comment je peux sortir A de cet équation??
pour la 2, ceci voudrait dire que 1 u.m.a = 12/Na ??
salut j'ai du faire une erreur quelque part pour le 1) j'ai regarrdé partout pour voir ou mais la formule est "bonne" regarde sur wikipédia la masse molaire est défini par cette formule avec m(ARb) = A pour le chlore sa marche mais pas la j'avoue etre paummé :S
Pour ton petit deux quand je t'ai expliqué j'ai oublié de mettre que 1g = Na . u donc la formule que je t'ai donné deviens (MM(C12) / 12 )/ Na = 1 u.m.a tu as a ce moment la bien ce que tu as mis 1 / Na = u pour ton histoire d'unité il faut savoir que l' u.m.a n'est pas une unité du S.I ( = systeme internationnal ) donc c'est normale que tu ne l'explique pas l'unité de masse atomique est l'unité de masse atomique étant défini par 1 / Na soit " comme 1/12 de la masse d'un atome [de] carbone " ( source : wikipédia ) .
Je suis désolé de t'avoir lancé dans un cul de sac je vois pas l'erreur j'espere ne pas t'avoir pénalisé si tu avais un devoir ou autre . Encore désolé vraiment .
Annuler
connectez vous