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exercice combustion
Bonsoir
Pourriez-vous m'aider car j'ai un exercice de chimie casse-tête et je tourne en rond !
Pour faire griller le produit de sa pêche, Jean-Pierre a utilisé 1 kg de charbon de bois.
a)Ecris le bilan de la combustion du carbone contenu dans le charbon qu'il a utilisé.
b)Quelle est la masse de chaque réactif ?
c)Quelle est la masse du produit ?
Données : le charbon de bois contient 80% de carbone. Pour brûler 12 g de carbone, il faut 32 g de dioxygène et il se forme alors 44 g de dioxyde de carbone.
J'espère que vous y comprendrez quelque chose car moi je rame.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonsoir,
Voici ton deuxième exo :
réaction de combustion
C + 02 -> CO2 (dioxyde de carbone)
"le charbon de bois contient 80% de carbone"
donc dans 1 kg de charbon de bois il y a 0.8 kg de carbone.
Une quantité de 12 g de carbone s'associe avec 32 g de dioxygène pour former 44 g de dioxyde de carbone ce qui signifie que 0.8 kg va s'associer à 0.8/(12*10^-3) fois plus de dioxygène et former autant de fois plus de CO2.
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