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Exercice chimie:suivi temporel par volumétrie.
Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice de chimie, s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé: A l'instant t=0, on introduit m=1,0g de zinc dans un ballon contenant V=40,0mL d'acide chlorhydrique de concentration C=0.50mol.L. On mesure le volume V(H2) de gaz dihydrogène dans des conditions données. Les couples en présence sont: H+/H2 et Zn2+/Zn.
t en minutes: 0 1min 2min 3min 4min 5min
V(H2) en mL: 0 (6.3) (9.9) (12.0) (13.5) (14.2)
x en mmol: 0
1. J'ai trouvé que l'équation de la réaction est: (2H+)+Zn donne H2+(Zn2+).
2.J'ai dressé le tableau d'avancement de la réaction.
3.Je suis bloquée. La question est:
Exprimer l'avancement x(t) en fonction de V(H2) et de Vm, volume molaire qui vaut 24 L.mol. Compléter la dernière ligne du tableau.
A la date t=5min est-on proche de l'état final ? Justifier par un calcul.
4. Exprimer les quantités de matière des ions H+ et (Zn2+) en fonction de x(t).
En déduire la composition du mélange en quantité de matière à la date t=3min et la concentration en (Zn2+).
P.S: merci beaucoup pour votre aide!
Oui merci. C'est aussi ce que j'ai pensé mais si ensuite on remplit la dernière ligne du tableau et qu'on calcule l'avancement maximal on peut voir qu'il est égal a 0.01 mol et il est donc beaucoup plus grand que toutes les valeurs que l'on trouve dans la dernière ligne du tableau ce qui paraît très étrange et assez absurde d'avoir ce tableau avec ces valeurs alors.
avec ces données v(H2)max vaut 240mL
on est donc très loin de l'état final.
à priori,24 mL serait plus crédible (avec C=0,05 mol/L)
Difficile d'extrapoler la courbe avec si peu de points.
Ne pas se bloquer devant ce point problématique.
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