Bonsoir pour commencer  : un peu de politesse ne nuit pas...
Commence par écrire l'équation de la réaction en fonction de x et y. Mets en équation les indications de l'énoncé sachant que, pour des valeurs identiques de P et T, tous les gaz ont même volume molaire.

C.a.d!

CxHy + O2 CO2 + H2O.
Je te laisse équilibrer et suivre la méthode déjà précisée.

CxHy +(2x+y)/2 O2———>xCO2+yH2O

La suite!
Aide moi....svp

Non
Tu ne respectes pas la conservation de l'élément H.

،Ohh....Je suis vraiment désolé!
Comment est-ce arrivé?!

Je suis un nouveau membre ici, et je ne sais pas exactement ce qui s'est passé!

Les y atomes  H se retrouvent dans  (y/2) molécules d'eau .

CxHy + (x+y/4)O2——>xCO2+ y/2 H2O

J'ai trouvé que: x=1  et y=5
Est ce que C just !

Tu postes au niveau master. Tu ne débutes pas en chimie... Crois tu que la molécule CH₅ existe  ?
L'énoncé explique que 20ml de gaz CxHy réagit avec 40ml de dioxygène  pour produire 20ml de CO2.
Comme déjà expliqué, tous les gaz ont même volume molaire ; cela signifie que les quantités de gaz sont proportionnelles à leurs volumes. Facile ainsi d'obtenir x et y.

Merci pour la réponse!
Si je veux calculer la quantité du O2, combien ce volume s il ya 40ml avant la combustion et 5ml  aprés la combustion?

Tu as mal lu l'énoncé. Il y a 45ml de O2 avant réaction et 5ml après.
Donc...
Je t'ai fourni tous les renseignements utiles dans mon message précédent.

J'ai trouvé que: x=1  et y=4
Est ce que C just !

Oui.  Il s'agit du méthane.

CxHy + (x+y/4)O2——>xCO2+ y/2 H2O

Sachant que:
Volume hydraucarbure: Vh =20ml
Volume O2 avant la combustion: Vo2= 45ml
Volume O2 aprés la combustion: Vo2=5ml
Volume CO2= 20ml
Volume molaire Vm
La quantité du gas: Q

Alors,
Qh=Vh/Vm
Qco2=Vco2/Vm = x.Qh.......(1)
Qo2=Vo2/Vm = (x+y/4).Qh......(2)

(1).....x=(Vco2/Vm)/(Vm/Vh)= Vco2/Vh =2
(2).....y= (4Vo2/Vh)-4
           y= {4. (45-5)/20}-4
           y=4

La formule brute de cet hydrocarbure: CH4

C'est bien comme ça!

On peut faire un peu plus vite après avoir remarqué que, le volume molaire étant le même pour tous les gaz  : les quantités de gaz sont proportionnelles à leurs volumes.  Reprend alors mon message d'hier  22h50 :
Puisque 20ml de CxHy produit 20ml de CO2  : x=1
Puisque 20ml de CxHy consomme 40ml de dioxygène  :
x+y/4=2
D'où la valeur de y !

C super!

Si on obtient aprés la combustion de gaz est absorbable par le potasse et le phosphore.
Comment trouver la formule brute de cet hydrocarbure?

Merci bq pour la réponse,

La potasse absorbe CO2. Le phosphore absorbe O2 restant.

Ce est gentil de votre part! ...Merci beaucoup!