- il faut que tu calcules le nombre de mol de chaque réactif mis au départ .
ATTENTION : on te donne les masses molaires en g/mol ( donc masse de 1 mol de chaque réactif ou produit)   KOH :56 , CrI3 :433 ,  K2CrO4 : 194 et Cl2 71 g/mol
- ensuite tu fais un tableau d'avancement ( qui va donc tenir compte de la stoechiométrie) ainsi tu vas trouver le réactif en défaut qui va donc diparaitre totalement et trouver l'avancement maximal
- tu pourras ainsi connaitre les nombres de moles de chaque réactif en fin de réaction et calculer leurs masses .

donc pour les masses molaire , je dois multiplier le coefficient par la masse molaire qu'on me donne pour chaque réactif, comme par exemple KOH : je multiplie sa masse molaire qui est de 56 par son coefficient qui est 16
c'est exact?

  Bonsoir  sey :  ( il  y  a  erreur  dans  ton  équation  il  s'agit  de  2 CrI3 ! ).


  2 CrI3   +   16 KOH   +   3 Cl2 =======> 2 K2CrO4   +   6 KI   +   6 KCl   +   8 H2


  Tu  as  ici  une  réaction  d'oxydoréduction ;  2 Cr  au  degré  d'oxydation 2 x (+3) = +6  vont  s'oxyder  en  2 chromates  au  degré  d'oxydation  2x (+6)= +12   soit  une  perte  de  6 électrons

  6  chlore  au  degré  d'oxydation  0  vont  se  réduire  en  6 chlorures  au  degré  d'oxydation  6x (-1)= - 6   soit  capter  les  6 électrons  du  chrome.

  Masse  moléculaire  de  CrI3 = 433 g/mol .       Masse  moléculaire  de  KOH = 56 g/mol .      Masse  moléculaire  de  Cl2 = 71 g/ mol .     Masse  de  K2CrO4 = 78 +52 + 64 = 194g /mol .


  Calculons  maintenant  les  masses  de  K2CrO4 ; ( Regardons  bien  l'équation ).


  1). Quantité  de  CrI3 .     2 moles  de  CrI3  vont  produire  2 moles  de  K2CrO4 ;  250g de  CrI3 ( 0,577 mol )  correspondent  à  0,577 mol  de  K2CrO4 = 0,577 x 194 = 112g  de chromate .

  2). Quantité  de  KOH .   16 moles  de  KOH vont  produire  2 moles  de  K2CrO4 ;  50g  de  KOH ( 0,8928 mol ) correspondent  à  0,8928 : 16/2 = 0,1116 mol x 194 = 21,65g  de  chromate .

  3).  Quantité  de  Cl2 .     3  moles  de  Cl2  vont  produire   2 moles  de  K2CrO4 ;  50g  de  Cl2 ( 0,704 mol )  correspondent  à  0,704 : 3/2 = 0,469 mol x 194 = 91g  de  chromate .

   Je  ne  comprends  pas  ce  que  sont  les  4,5g  de  K2CrO4 ?  Bonnes  salutations .

Excusez-moi  pour  la  notation  ce  n'est  pas  8 H2  mais  8 H2O  (  à  corriger ! )

je reprends l'exo avec les nombres de moles calculés dans le précédent post ...
depart CrI3 : 0.58 mol   KOH :0.89  mol et Cl2 :0.70 mol
on appelle x l'avancement donc il y a à la fin : CrI3 :0.58-2x mol , KOH :0.89-16x , Cl2 0.70-3x et il s'est formé éx mol de K2CrO4

Comme la réaction est totale tu vas trouver x tel qu'un nombre de mol s'annule . On voit que x vaut 0.89/16 mol et qu'il reste du CrI3 et Cl2 ( quantités calculables ... )

En réalité on obtient beaucoup moins de K2CrO4 que prévu , le rendement est le rapport (quantité obtenue/quantité calculée)

faute de frappe : " il s'est formé 2x mol de K2CrO4"