Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice chimie : combustion
une autre question:
"En camping, on utilise de petites bouteilles de gaz butane (C4H10) servant se source de chaleur pour cuisiner par exemple. La réaction de combustion nécessite du dioxygène et s'accompagne également de la production d'eau. Calcule le volume de dioxyde de carbone produit par la combustion de 116g de butane à 30°C et 103758 Pa. "
***Titre complété***
Bonjour,
La combustion du butane est une réaction chimique entre le butane et le dioxygène présent dans l'air.
Les produits obtenus sont le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau.
La première chose à faire est d'écrire l'équation de cette réaction.
Encore merci, vous m'avez bien aider! Mais je bloque encore...
Je viens de pondérer mon équation et de marquer toute mes valeurs, cependant, je ne sais plus comment trouver le volume de dioxyde de carbone avec les 3 valeurs indiquée... Pouvez-vous m'aider ?
Le dioxyde de carbone produit et le butane consommé sont des gaz dans les conditions de l'expérience.
Les volumes gazeux produits et consommés sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques de l'équation. Ce ne serait pas vrai pour des solides ou des liquides.
Il est donc possible de calculer n(CO2) produit à partir de n(butane) consommé lui même calculable à partir des données de l'énoncé.
Une fois n(CO2) obtenu, la loi des gaz parfaits permet de répondre à la question posée.
Annuler
connectez vous