Bonjour à tous!
J'ai un exercice de chimie à faire et je ne sais pas si mes réponses sont correctes. Pouvez-vous me dire s'il y a des choses incorrectes? Merci d'avance!

Voici l'énoncé:
Les solutions tampons "Tris" sont fréquemment utilisées en biochimie. Elles sont constituées d'un mélange d'acide et de base faible du couple acido-basique trizma : (CH2OH)3C-NH3+/(CH20H)3C-NH2, que l'on notera HB+/B. Son pKa est de 8.3 à 20°C.

On prépare un tampon Tris en introduisant dans 1,0L d'eau distillée 4,9g de B et 2,0g de solide ionique de formule HBCl(s) (il se dissocie totalement en HB+  et Cl-).

a) Déterminer les concentrations [HB+] et [B] dans la solution. On admettra qu'elles sont égales aux concentrations apportées.
b) Rappeler la relation entre le pH, [HB+], [B] et le pKa du couple.
c) Déterminer le pH de la solution tampon à 20°C.

Ce que j'ai fait:
a) Pour [HB+]: on a c=n/v et n=m/M donc c= m/M*v
j'ai commencé par calculer la masse molaire M de (CH2OH)3C-NH3+ et ça me donne 122 g.mol^-1
Donc c= 2.0 / 122*1.0 = 1,6.10^-2 mol

Pour [B]: M= 121 g.mol^-1
donc c= 4.9 / 121*1.0 = 4.0.10^-2 mol

b) pH= pKa + log ( [B] / [HB+] )

c) pH = 8.3 + log ( 4.0.10^-2 / 1.6.10^-2 ) = 8.7