Bonsoir
Et si tu commençais par proposer une solution en expliquant éventuellement ce que tu ne comprends  pas ? Cela sera plus facile de t'aider ensuite...

Je ne vois pas du tout comment faire pourtant j'ai bien essaye

Ce que je vois c'est que dans MgSO4, 7H2O il y a 120 gr/mole de MGSO4 et 126 gr/mole de 7H2O puis?

Merci

Ton calcul préliminaire montre que sur (120+126)=246g de cristaux, tu as une proportion massique de MgSO4 égale à 120/246.
Dans 100g de cristaux, la masse de MgSO4 est donc : 100*120/246 =48,78g et la masse d'eau est : 100*126/246=51,22g
Appelons x la masse d'eau, mesurée en grammes, qu'il faut ajouter aux 100g de cristaux pour obtenir un pourcentage massique de 8% en MgSO4.
La masse du mélange eau+ cristaux est ainsi (100+x) grammes. On obtient donc :


Je te laisse finir...

Merci beaucoup
j'ai d'autres exercices en Chimie que je n arrive pas à résoudre.
Puis-je vous les envoyer demain?

Personnellement, je vais m'absenter jusqu'à dimanche soir mais tu trouveras certainement quelqu'un d'autre sur ce forum pour t'aider...

Alors je vais me permettre d'en envoyer encore ce soir:

1) Comment préparer 50,0 gr d'une solution à 12% massiques de chlorure de Baryum en partant de BaCl2, 2H2O et d'eau pure?

Merci

Merci beaucoup
Pour l'excite précédent c'est OK