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Exercice chimie
Bonjour j'ai un exercice a faire et je n'y arrive pas.Et demain j'ai un ds de ce genre pouvez vous m'aider svp.
voici l'énoncé:
La vitamine C (acide ascorbique)est donnée ci-contre
1. Determiner la formule brute de l'acide ascorbique.
2. Retrouver la massa molaire M=176 g.mol-1 de l'acide ascorbique.
3. combien de moles d'acides acsorbique y a t-il dans un comprimé?
On souhaite préparer 100ml de la solution de la vitamine C en dissolvant un comprimé.
1B. Parmi la vierie disponible choisissez le recipient qui convient :
-Béchers 50ml 100l 250ml
-eprouvette gradué 25ml 100ml 250 ml
-fiole jaugée 10 ml 100ml 250ml
-pipette jaugées 10ml 25 ml 100 ml
Calculé la concentration molaire c de la solution obtenu?
Voici ce que j'ai trouvé
1-C6H806
2-176
3-n=2.84*e-3
1B.C=1.81e-3
Bonjour, ce que tu dis est incompréhensible !
Voici ce que j'ai trouvé
1-C6H806
2-176
3-n=2.84*e-3
1. Comment?
2- A expliquer pourquoi !
3- Que comprendre ?
1 la formule brute de l'acide ascorbique est C6H806
2-la masse molaire M est 176 car
12*6+8*1+16*6=176
3-le nombre de mol est 2.84e-3 car
n=m/M
n=0.5/176
n=2.84e-3
Ah mince j'ai oublier de le mettre Un comprime contient 500mg d'acide ascorbique.
Mais sinon c'est juste.Je comprend pas la suite.
Pour moi,
On met le cachet dans une fiole jaugée q'on remplit jusqu'au trait de jauge, puis on mélange.
C=n/V avec n connue et V=0,1 L
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