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Exercice chimie
Bonsoir,
J'ai besoin d'aide pour cet exercice :
On a 10,0cm^3 de H2C2O4 (CO2 / H2C2O4) +
10 gouttes de H2SO4 (excès acide)
et 1,0mL d'une solution KMnO4 à 2,0*10^-2 mol.L-1
C1=0.10mol
1/ Donner l'équation
2/ Faire le tableau d'avancement et trouver x max
3/ Quel est le réactif limitant ?
Si quelqu'un pourrait m'aider svp, j'ai vraiment du mal ! Merci
2)
nombre de moles initiales de MnO4- :
n2=c2.v2=2.10-2 mol.L-1.10-3 L = 2.10-5 mol.
nombre de moles initiales de C2H2O4:
n1=c1.v1=0,1mol.L-1.10.10-3 L=10-3 mol..
tableau d'avancement:
2 MnO4- +5 H2C2O4 +6H+ ---> 2Mn 2+ + 10 CO2 +8H2O
2.10-5 10-3 .. 0 0 0
2.10-5 -2x 10-3-5x .. 2x 10x 8x
or 2mol de MnO4- réagissent avec 5 mol de C2H2O4.
alors 2.10-5 mol de MnO4- doit réagir avec 5.2.10-5=10-4mol de C2H2O4.
mais nous avons introduit 10-3 mol de C2H2O4===> qu'il est en excès.
==> MnO 4- est en défaut .
==> le réactif limitant est MnO4-.
donc: 2.10-5 -2xmax =0
==> xmax=10-5 mol
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