Je n'arrive pas trop à résoudre cette exo.
Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. Lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4(s), x H2O où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4
On prépare 100mL d'une solution acqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. Une mesure de concentration permet de determiner la concentratio molaire d'ions cuivre de la solution obtenue:[Cu2+(aq)]=4.0*10 puissance -1 mol/L
Determiner x
moi j'avais pensé à faire le tableau d'avancement de l'equation chimique CuSO4(s)->Cu2+ +SO42- mais je reste bloqué à la fin car je na'arrive pas à faire le rapprochement avex x
merci bcp de votre aide
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