salut
on prépare 5000ml d'une solution aqueuse endissolvant complétement 12.7g de chlorure de fer (II)FeCl dans l'eau
1 a- exprimez la concentraction molaire C de la solutionde chlorure de fer (II)
b-calculez la valeur de C
2 a- écrire la dissociation ionique du chlorure de fer (II) dans l'eau sachant que FeClé est un électrolyte fort
b- exprimez la molarité de chaque ion dans la solutionen fonction de C
c- en déduire les molarité des ions présents dans la solution
on donne
M de Fe=56g.mol*-& et M de Cl=35.5g.mol*-1
AIDEZ MOI A R2SOUDRE CET EXERCICE SVP
EN PLUS JE N'AI PAS SU LA SIGNIFICATION DE (II)
édit Océane : niveau renseigné
on commence
pour a :
on sait que C=m/M.v
m est la masse
M est la masse molaire moléculaire
v le volume
Quelles sont les quantités de matières de Fer II et de ClII si la quantité de matière de FeCl2 est n ?
Skops
Skops....je n'ai pas compris ni la quantité de matière ni la relatio entre cellle de FeCl2 et l'autres de Fer II et de ClII
peuvez vous m'expliquer
tu parles de masse
et quel tableau (je pose pas toutes mes questions a mes profs a cause de hante)
De masse ?
Je n'ai pas parlé de masse
Tableau d'avancement mais il n'y en a pas vraiment en fait.
Réaction de dissolution en fait
Skops
Skops...je ne comprends pas de quoi tu parles
merci bien pour ton aide at j'aime ta méthode qui aide la personne a découvrir la réponse tout seul je vois que je t'ais pris beaucoup de temps
j'essayerais de comprendre
En fait, tu considères la réaction comme totale
Donc quelle est la quantité de matière de chaque produit ?
(Même chose pour la concentration)
SKops
merci pour ton aide
je chercherais la réponse et je la metterais demain
merci bien mon chèr ami et bonne nuit
tu veux dire
FeCl2=3
Fer =1
Cl2=2
est ce que j'ai compris
ou ....vas tu dormir
mais qu'elle est la relation entre la quantité de matière de FeCl2 et celle de Cl et l'autre de Fer
Bonsoir/Bonjour MAJDI,
Vérifie ton énoncé, mais la formule du chlorure de fer II n'est pas FeCl, mais FeCl2.
Question n°1:
Tu dois connaître deux formules : et
En les combinant, tu obtiens
Avec c : concentration en mol.L-1 par exemple
m : masse en g
M : masse molaire en g.mol-1
V : volume en L par exemple
Je te laisse faire le calcul, tu as la formule et toutes les données dans l'énoncé.
Question n°2:
En solution, le FeCl2 se dissout pour former une solution électrolytique (qui conduit le courant, donc qui comporte des ions). Sa réaction de dissolution sera donc :
FeCl2 Fe2+ + 2Cl-
On vérifie qu'il y ait bien le même nombre d'atomes de chaque côté ainsi qu'autant de charges négatives que positives.
Question n°3:
La molarité d'une solution c'est sa concentration.
Bonne continuation
pour la molarité
la solution
Fe2+=nFe2+/v=nFe2+/nFeCl2/v
et Cl-=nCl-/v=2nFeCl2/v
je ne comprends pas pourquoi
nFe2+=nFeCl2???
et pourquoi
nCl-=2nFeCl2???
Regarde l'équation de la réaction. Une mole de FeCl2 donne une mole de Fe2+ et deux moles de Cl-.
Par rapport à la concentration que tu as calculé dans la question n°1, tu peux facilement en déduire la concentration de Fe2+ et de Cl-.
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