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Exercice calcule ph solution aqueuse
Bonjour, je suis coincé face à un exercice de biochimie (n'en ayant jamais fais).
On me demande de calculer le ph d'une solution (500ml le tout) où en est mélangé deux, elle comprend une de 300ml d'acide méthanoïque de concentration 0.20 mol ° L-1 .
Une autre de 200ml de méthanosate de sodium de concentration 0.30 mol ° L-1. Il est préciser dans l'énoncé que l'acide a la base de réagissent pas, on me donne aussi le
pKa = 3.8
J'ai fouillé partout dans mes fiches et sur des sites, je trouve cette formule :
ph = -log (H30+) = pKa + log (base/acide)
mais je comprends pas à quoi touts ces symboles correspondent ...
Merci pour votre aide.
Il n'est pas besoin d'avoir fait de la biochimie pour résoudre ton exercice.
L'étude des équilibres acido-basiques en chimie est suffisant.
La "formule" dont tu parles est utilisable .
Pour être précis elle s'écrit :
[base] est la concentration molaire en ions méthanoate.
[acide] est la concentration molaire en acide méthanoïque.
Ces deux concentrations sont faciles à calculer à partir des données de l'énoncé et on obtient aloors le pH
Bonsoir
Tu cherches dans la bonne direction. Effectivement, pour un couple acide/base donné, ici le couple acide méthanoïque/ion méthanoate, le pH est donné par la relation :
Ici, puisque le volume est commun, le rapport des concentration est aussi égal au rapport des quantités (en moles) :
où l'indice b correspond à la solution basique et l'indice a à la solution acide. Je te laisse réfléchir à cela et proposer une solution. Les volumes sont les volumes des deux solutions avant leur mélange.
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