pour la 3 )

n/ 0,030 = qté de matière / volume = [H3O+]
soit n = 0,030 * [H3O+]
c'est cela ?

3° [h3O+] = n/v
  n= 0.030*0.08 = 0.0024 mol c'est cela la réponse ?

4) En déduire la quantité d'ions Mg 2+ au cours du temps ainsi que la concentration molaire des ions Mg2+ au cours du temps . presenter les résultats dans un tableau . détailler le calcul ainsi que la méthode utilisé

n = m/M = 10/24.3 = 4.12 g.mol-1
mais la concentration ?

bonsoir , j'ai rectifié



. écrire l'équation de la réaction entre les ions oxonium et Mg
réponse : Mg + 2H3o+ = 3h2o + Mg2+

2. Déterminer le réactif limitant .
donc j'ai rectifié dans le tableau d'avancement nf(Mg) = 4.1*10-1 -1x = 4.1*10-1 - 1 * 1.2*10-3 = 4.08 *10-1 mol

Salut,

1. Quand tu écris une équation d'oxydoréduction, il faut détailler le résultat ...

Les couples en jeu sont Mg2+/Mg et H+/H2
On mélange du Mg avec des ions H+ donc on peut écrire

Mg --> Mg2+ + 2e-
2H+ + 2e- --> H2
________________

Mg + 2H+ --> Mg2+ + H2

2. On calcule les quantités de matière initiales des réactifs introduits :

* ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 0,41 MOL (UNITE D'UNE QUANTITE DE MATIERE !)

* ni(H3O+) = [H3O+].V = 0,08.0,03 = 0,0024 mol

A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leurs qtés de matières sont nulles :
ni(Mg2+) - xmax1 = 0 <=> xmax1 = 0,41 mol

ni(H3O+) - 2xmax = 0 <=> xmax2 = 0,0012 mol

On choisit le plus petit des xmax donc xmax = 0,0012 mol et H3O+ est le réactif limitant.

3. Le tableau te donne des concentrations en fonction du temps, il suffit donc d'utiliser la formule

n(H3O+) = [H3O+].V avec V = 30 mL en L !

4. Il faut exploiter ton tableau d'avancement.

Je te laisse le faire et j'essaierai de passer plus tard.

oui merci mais ca je l'ai fait mais je vais tout vous montrer comment j'ai procédé

1)Mg + 2e- (fleche) Mg2+
H20+ (fleche) h30+ + 2e-
_____________________
Mg + 2H30+ = 3H2O + MG2+

2) donc j'ai fait le tableau d'avancement
-----------mg-----+-----2H30+--------=---3H2o-----+-----Mg2+-----------------

--Ei------4.1*10^-1----------2.4*10^-3--------------0-------------------0--------------------
--Inst-t--4.1*10^-1-x-------2.4*10^-3-2X---------3X------------------X--------------------
--ef-------4.8*10^-1----------0----------------------3.6*10^-3-----------1.2*10^-3--------------

qté de matiere
no(mg) = m/M = 10/24.3 = 4.12*10^-1 mol
no(H30+) = c*v = 0.08*30*10^-3 = 2.4*10^-3 mol

Etat final , si n(mg) = 4.1*10^-1 -x = 0
= 4.1*10^-1

si n(h30+) = 2.4*10^-3 -2x = 0
= 0.0012

le reactif limitant est ions oxonium : 1.2*10^-3 mol


donc nf (mg) = 4.1*10^-1 -1x = 4.1*10^-1-1 * 1.2*10^-3 = 4.08*10^-1
arrondi

nf(H30+) = 0 mol

nf(h20) = 3.6*10-3 mol

nf(mg2+) = 1.2*10^-3 mol

ok pour la 3 et le 4 je vais essayer merci

3. Le tableau te donne des concentrations en fonction du temps, il suffit donc d'utiliser la formule

n(H3O+) = [H3O+].V avec V = 30 mL en L !

ok mais je fais tous les calculs pour chaque temps ?

Oui, c'est ça

a ok je ne savais pas qu'il fallais faire pour tous les temps
.

et pour la 4 )En déduire la quantité d'ions Mg 2+ au cours du temps ainsi que la concentration molaire des ions Mg2+ au cours du temps . presenter les résultats dans un tableau . détailler le calcul ainsi que la méthode utilisé

c'est un tableau d'avancement ?

3 ) n(H3O+) = [H3O+].V
  pour t(0) = 0.08*30*10^-3 = 2.4*10^-3
       t(1) = 0.05*30*10^-3 = 1.5*10^-3 mol

ect
c'est cela ?

pour le 4 ) meme principe mais pour mg
mais le tableau ?

Je te fais confiance pour les applications numériques.

Pour Mg2+ il faut exploiter le tableau.

++