Bonjour je suis bloqué sur la question 1)e) de cette exercice j'ai exprimé la constante d'équilibre en fonction de l'avancement à l'équilibre mais mon résultat est faux selon la prof.

J'ai bien mis les pressions partiels avec les fractions molaires puis je les remplacés par les données de mon tableau d'avancement. Je me suis peut-être trompé sur mon quantité de mole total j'ai mis 2mol (nSO2+nO2=1+1)?
Pouvez vous m'aider j'ai trouvé 1108 et je dois trouver 1684...
Voici l'énoncé ci dessous.

1) L'acide sulfurique concentré H2SO4 que l'on trouve chez les fournisseurs de laboratoires a été obtenu par solubilisation du trioxyde de soufre gazeux dans l'acide sulfurique dilué.
a) A partir de quelles matières premières est synthétisé industriellement le dioxyde de soufre gazeux SO2(g) ?
b) Le numéro atomique du soufre est Z = 16. En déduire la configuration électronique fondamentale de l'atome de soufre.
c) Proposer une formule de Lewis pour la molécule de dioxyde de soufre (Z(O) = 8).
d) Décrire la géométrie de la molécule de la molécule de dioxyde de soufre en utilisant le modèle VSEPR.
e) Le trioxyde de soufre SO3(g) est obtenu par oxydation du dioxyde de soufre gazeux par le dioxygène. L'équation bilan de cette réaction est : 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g).
C'est une réaction exothermique et équilibrée.
On introduit à 500°C et sous 1 bar, une mole de O2(g) et une mole de SO2(g). L'avancement de la réaction à l'équilibre est xeq = 0,48 mol et les gaz sont supposés parfaits.
(i) Expliciter la constante d'équilibre relative à l'équation.
(ii) Exprimer la constante d'équilibre en fonction de l'avancement à l'équilibre xeq puis calculer sa valeur.
(iii) Proposer deux méthodes différentes permettant de déplacer l'équilibre vers la formation du trioxyde de soufre. Justifier votre réponse.
(iv) Cette réaction est catalysée. Indiquer le catalyseur utilisé.
2) On ajoute du dioxyde de soufre dans le vin pour améliorer sa conservation. En solution, c'est un diacide à l'origine de deux équilibres acido-basiques (pKa1(SO2(aq)/HSO3-(aq) ) = 1,8 et pKa2 (HSO3-(aq)/SO32-(aq)) = 7,2 à 298K).
a) Représenter le diagramme de prédominance des espèces données en fonction du pH.
b) La concentration massique d'un vin en SO2 est égale à 0,5 mg.L-1 et le pH de ce vin est 3,7.
(i) Indiquer sous quelle forme majoritaire se trouve le dioxyde de soufre dans le vin.
(ii) Calculer les concentrations molaires en dioxyde de soufre et en ion oxonium.
(iii) Déterminer la concentration molaire en ion monohydrogénosulfite. Justifier les hypothèses formulées.
Données: Masses molaires en g/mol : M(S) = 32 ; M(O) = 16.


Merci d'avance! (ps: je réponds rapidement)