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Exercice ACIDE BASE
Bonjour,j'ai un exercice de td a travailler et je bloque à la première question.
Voici l'énoncé:
Déterminer le coefficient d'ionisation de l'acide méthanoique HCOOH à 0.1mol/L(pKa=3.8)
Je crois savoir que le coeff d'ionisation est le quotient [HCOO-]/[HCOOH] mais je ne trouve pas la façon de trouver la concentration en HCOO-.
Pouvez vous m'aider svp?
Bonjour,
Non, ce coeff vaut C = [A-][HA]o.
Donc, il te faut [A-], que tu trouveras en résolvant 10^(-pKa) = [A-]²/([HA]o-[A-]). Et tu dois trouver C = 3.9%
Merci mais je ne comprends pas pourquoi je dois résoudre cette équation.
J'ai comme équation [HCOO-][H3O+]=0.*10^(-3.8) et c'est le H3O+ qui me gène.
Ton équation est fausse car tu n'as pas fait le bilan de matière !!!!
Si tu avais fait le bilan de matière, tu pourrais savoir comment traiter les H3O+.
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