Dans un récipient contenant une solution de nitrate d'argent, on verse une solution de chlorure de baryum.
Il se forme un précipité blanc qui lave et sèche pèse 5,74g.
a)_Écrire l'équation de la réaction à l'aide des formules ioniques des composés.
b)_Calculer la masse de chlorure de baryum nécessaire à la réaction.
c)_Quelle est la masse de nitrate d'argent qui a réagi?
d)_Calculer la masse de nitrate de baryum formé.
On donne : Ag= 108g/mol ; Cl=35,5g/mol ; N=14g/mol ; Ba=137g/mol. ; O= 16g/mol
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