Niveau licence

exercice

Posté par
joli 31-05-16 à 13:40

Bonjour. J'aimerais que vous m'aidez sur l'exercice suivante;
L'analyse dun composé organique ne renfermant que le carbone l'hydrogène et l'oxygène a fourni les résultats suivants:
On a oxydé totalement 0.7453g du composé et on a obtenu 1.7534g de dioxyde de carbone et 0.9126g d'eau
D'autre part,la substance étant vaporisé à 100c sous la pression de 750mmHg, on a trouvé que 539ml de cette vapeur pèse 1.28g
a-Determiner la composition centesimale et la formule moléculaire de ce composé
b- calculer le nombre dinsaturation

Posté par re : exercice 31-05-16 à 14:14

Bonjour
En assimilant la vapeur à un gaz parfait, tu peux calculer la quantité de vapeur correspondant à la masse de 1,28g et en déduire la masse molaire M.
En écrivant la formule brute sous la forme C_xH_yO_z, tu peux écrire l'équation de la réaction de combustion par le dioxygène. Les quantités fournies te permettront de calculer x et y.
Il faudra arrondir aux entiers les plus proches. Les données expérimentales fournies sont beaucoup moins précises que ne le laisse penser la présence de 5 chiffres significatifs sur certaines données... Pas très cohérent...