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exercice
Hello! Mon exercice de sciences physiques est dur, de plus je suis nulle. Il est long mais j'aimerais avoir des réponses:
On introduit de la poudre de fer dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre à la température de 19°C.
Après avoir mélangé et laissé décanter, une couleur rouge apparaît sur la poudre, tandis que la solution devient verdâtre. La température du mélange atteint alors 47°C.
1) Quelles observations suggèrent qu'il y a eu une transformation chimique dans le tube à essai?
2) Quels sont les réactifs de cette réaction? Comment les identifier?
3) Quelles observations suggèrent que les produits de la transformation chimique sont le cuivre et les ions fer Fe2+?
4) Que peut-on déduire de l'augmentation de température observée?
5) Dessinez le croquis de la pile dont le fonctionnement fait intervenir cette transformation chimique.
Voilà mon exercice, si possible je peux vous donnez une photo des tubes à essai ,et si vous arrivez pas à toutes les questions ce n'est pas grave, je voudrais surtout avoir la 2,3,4 ( la 1 et la 5 c'est du plus :p )
Merci à ceux qui me répondent... 
!
salut !
1) tu as des couleurs qui apparaissent et d'autres qui disparaissent
2) tu as de la poudre de Fe qui est mis dans du sulfate de cuivre (en réalité ce sont des ions Cu2+ et SO42-). Les ions sulfate sont généralement spectateurs donc ce sont les ions cuivriques qui vont réagir.
Le fer réagit à l'acide et les ions cuivriques sont bleus en solution
3) le solide rouge va être du cuivre. Des ions donnant une couleur verte à la solution sont des ions Fe2+
4) la réaction chimique produit de la chaleur, on dit qu'elle est exothermique
pour la 5) on verra si tu as déjà compris ça
Bonsoir eamv57 :
Réaction : Fe (solide) + CuSO4 (sol) =====> Cu (solide) + FeSO4 (sol)
1). On a une réaction d'oxydoréduction ; 1 atome de fer va s'oxyder par la perte de 2 électrons , 1 cations Cu++ va se réduire en cuivre métallique avec les 2 électrons perdus .
Fe ====> Fe++ + 2 électrons et Cu++ + 2 électrons =====> Cu .
2). Réactifs: poudre de fer et sulfate de cuivre .
3). La solution bleue de CuSO4 devient verte par la formation de FeSO4 , et cuivrage rougeâtre sur les grains de fer .
4). La réactions est exothermique .
Bonnes salutations .
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