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Exercice
Salut,
Exercice:
Dans le véhicule lunaire de la mission Apollo 11, l'énergie était fournie par l'oxydation de la diméthylhydrazine (CH3)2NNH2 par le tétroxyde d'azote N2O4:
(CH3)2NNH2 + 2 N2O4 ----> 2 CO2 + 3 N2 + 4 H2O
Quelle est la masse minimale de N2O4 nécessaire pour réagir complètement avec 10,0 kg de diméthylhydrazine ?
Si vous pourriez m'aider ça serait vraiment très sympa!
Merci
Bonsoir yousra1992 :
(CH3)2NNH2 + 2 N2O4 =======> 2 CO2 + 3 N2 + 4 H2O Masse moléculaire de diméthylhydrazine C2H8N2 = 60 . Masse molaire de N2O4 = 92
Tu vois dans l'équation que pour 60g de diméthylhydrazine ( 1 mole ) il faut 2 moles soit 2 x 92 = 184g de tétroxyde d'azote pour 10000g il faut ( règle de trois )
( 184 x 10000 ) : 60 = 30666,66 g ou 30,66 Kg de N2O4 .
Bonnes salutations .
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