Tu as une seule erreur pour le dioxyde de carbone car tu as oublier d'ajouter la masse molaire du carbone .
attention aux fautes d'étourderies

Je fais donc,

16 x 2 + 12 ?
ce qui fais : 44 g/mol?.


et je n'arrive pas a faire une question.. pourriez vous m'aider..
c'est .. :

Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10 puissance -4 mol de chacun des composées précédent..

Espéce moléculaire ou ionique : Dihydrogéne
son symbole : H2
sa masse molaire moléculaire : 2 x 1 = 2 g/mol



Espéce moléculaire ou ionique : iode
son symbole : I2
sa masse molaire moléculaire: 126,9 x 2 = 253,8 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : dioxyde de carbone
son symbole : CO2
sa masse molaire moléculaire :12+ 2 x 16 = 44 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : saccharose
son symbole : C12 H22 011
Sa masse molaire moléculaire : 12 x 12 +22 x 1 +11 x 16 = 342 g/mol



J'ai fais la premiére partis mais il y a une deuxiéme question que je ne comprnds pas du tout.. quelqu'un pourrais t'il maider...
c'est :

2) Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10puissance -4 mol de chacun des composées précédent



merci d'avance

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

pour l'exercice 2 on doit utiliser la formule qui détermine une quantité de matière en connaissant la masse du solide, ctd

                         n= m / M

où n est la quantité de matière en mol
m est la masse en g
et M est la masse molaire en g/mol

Comme dans ce cas on nous demande de calculer la masse on fait

                  m= nxM

En sachant que n équivaut à 2,3·10 puissance -4 et que M est la masse molaire de chacun des composés présents dans le tableau précédents.