Bonjour,

J'essaie de résoudre quelques exercices de chimie, n'ayant pas bien compris le cours
Merci pour votre aide et correction !

Exercice 1


1) Décrire la préparation de trois litres d'une solution d'H2SO4 concentrée à 0,15 mol/L à partir d'une solution-mère concentrée à 73,5 g/L

Masse atomique H : 1 / Masse atomique O : 16 /Masse atomique S : 32

masse atomique de la molécule = 2x1 + 32x1 + 16x4 = 98 g/mol

concentration en mol de la solution-mère = 73,5/98 = 0,75mol/L

Cfinale= 0,15mol/L
Vfinal= 3L
C0= 0,75mol/L
V0= C1xV1/C0 = 0,15x3/0,75 = 0,6L

Il faudra donc verser 2,4 litres d'eau puis 0,6L de la solution-mère

2) Calculer le pH de cette solution

H2SO4 -> 2H+ + SO4 2-
N= 0,15x2 = 0,3
pH = -log(0,3) = 0,5

3) Calculez le volume de soude NaOH à 10 mol/L qu?il faudrait ajouter pour
neutraliser la solution

NaOH -> Na+ +HO-
[H+] = [H+][HO-]/[HO-] = 10^(-14)/10
pH = -log(10^(-15)) = 1 ... ???

Il y a une erreur quelque part à la question 2) ou 3), sinon impossible de neutraliser la solution vu le pH. (Je ne voyais pas quelle procédure employer pour trouver la quantité non plus)

4) Pourquoi le volume de soude nécessaire aurait-il été différent si nous avions eu 3 litres d?acide chlorhydrique à 0,15 mol/L à neutraliser ?

acide chlorhydrique = H+ + Cl-
Cet acide ne libère qu'un seul ion H+ par molécule, contrairement au H2SO4 qui en libère deux. La concentration en H+ serait donc réduite de moitié, et le volume de soude à ajouter serait réduit de moitié aussi.



Exercice 2

***Enoncé supprimé***



Merci beaucoup pour votre aide