Bonjour
C'est vrai que les exemple sont beaucoup moins nombreux que pour les réactions exothermiques.
Exemples de processus endothermiques :
Il y a par exemple la dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau. Cela peut cependant poser un problème pédagogique. Il y a dispersion des ions dans l'eau : mécanisme physique puis solvatation des ions : mécanisme chimique... Au niveau seconde, les dissolutions sont plutôt classés dans les  transformations physiques.
Autre processus moins "ambigu" : la réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium solide et une solution aqueuse d'acide éthanoïque (vinaigre). On obtient un net refroidissement du vinaigre mais attention à l'effervescence produite par le dégagement de dioxyde de carbone. Voir ici par exemple :
Autre réaction possible mais plus éloignée de la vie courante sauf dans les régions possédant encore des "fours à chaux" :  la décomposition chimique à T>1100K du carbonate de calcium (calcaire) en oxyde de calcium (chaux vive) et en dioxyde de carbone