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Excercice Thermodynamique (enthalpie H standard)
Bonjour, je viens d'étudier la thermodynamique et je ne comprend pas du tout comment effectuer ce genre d'application directe:
"Soit la réaction de combustion du méthane, d'équation chimique :
CH4(g)+2 O2(g) = CO2(g)+ 2 H2O(g)
L'enthalpie standard de la réaction vaut à 25°C : Δ����°=−758,2 kJ⋅mol−1
En déduire l'enthalpie standard de la réaction à 1500°C.
Données : capacités calorifiques molaires standard, supposées indépendantes de la température en J⋅K−��⋅mol−��
CH��(g) 35,3
O��(g) 29,9
CO��(g) 37,1
H��O(g) 33,6 "
Merci de votre aide!!
Bonjour,
L'enthalpie étant une fonction d'état, elle ne dépend que des états initial et final.
Donc pour calculer 
H à 1500 °C, tu fais la somme de:
-H pour amener les réactifs aux conditions standards
- H standard de réaction à 25°c
-H pour ramener les produits de réaction des conditions standards à 1500°C
C'est plus clair?
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