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Ex " Masse exacte d'ion et comp. atome "
Je veux pas les réponses juste m'expliquer s'il vous plait.
Ma prof fait pas de leçon juste des exos alors c'est pour dire 
EX 1 :
1)Donner l'expression littérale de la masse exacte "m" d'un ion magnésium ( sans la calculer)
2)Calculer le rapport "r" entre ma masse d'un nucléon et celle d'un électron. conclusion ?
3) Calculer "m" approchée de l'ion magnésium Mg²+ avec 3 chiffres significatifs
4) Calculer la charge globale q de l'ion
5) Combien d'atome N contient une masse m=1t de magnésium ?
Donnée m(proton) = m(neutron)1,67.10^-27kg ; m(électron) = 9,10.10^-31 kg charge supplémentaire e= 1,6.10^-19C
Pour le deuxieme je posterais apres
re 
1) la masse d'un ion = masse d'un proton * nomre de protons + masse d'un neutron * nombre de neutrons + masse d'un electron* nombre d'electrons
2)fais le rapport entre la masse d'un proton par exemple et la masse d'un electron. Conclusion?
3)charge globale de l'ion = charge de tous les protons + charge de tous les electrons
= nombre de protons * 1,6.10-19 - nombre d'electrons*1,6.10-19
4)chaque mole de magnesium contient 6,22.1023 atomes de magnesium
combien y a t il de moles de magnesium dans 1 tonne?
pour le trouver tu as la formule: m = M.n avec n = nombre de moles ; m = masse ; M = masse molaire.
à toi !
Je suis desolée mais même avec les explications je comprend vraiment rien 
ah ...
bon allons y doucement.
1) un atome est fait avec des protons, des neutrons et des elctrons ok?
sa masse totale sera: masse des protons + mase des neutrons + masse des electrons
ok?
oui, mais comment tu trouve la masse
la masse des proton s= masse d'un proton * nombre de protons.
on me donne la masse d'un proton:1,67.10^-27kg
il reste à trouver combien il y a de protons dans cet ion magnesium.
pour cela tu vas voir dans le tableau de la classification
tu fais pareil pour les neutrons et les electrons
ok?
m = n x M
mpronton = 1,67.10^-27 x 12 ?
oui c'est juste pour le calcul .
Mais l'ecriture m = n.M est à reserver quand tu parles de mole ( car M est la masse d'une mole).
Ce qui n'est pas encore le cas dans cette question.
Fais ensuite pareil pour les neutrons et les electrons.
C'est quoi mole ?
m neutrons = 1,67.10^-27 x 12 ( puisque que m(protons) = m( neutrons))
m electrons = 9,10.10^-31 x 12
non il y a seulement 10 electrons puisqu'on parle de l'ion magnesium Mg2+ et non pas de l'atome.
Une mole est un groupe de 6,22.1023 entités ( bidules si tu preferes 
)
On peut faire des moles d'atomes, des moles d'ions, des moles de protons, etc.
On a definit cette notion car il est difficile de travailler avec des masses infiniment petites comme celles des atomes. On prefere travailler sur des moles d'atomes. Tu as dû voir ceci en cours sinon pour la question 5 il faut faire autrement .
ok j'ai jamais vu sa ^^ mais ma prof a marqué cette formule donc !
C'est faux pour les trois alors ?
faux ? non! il faut juste ecrire la relation avec :
masse des protons = masse d'un proton * nomvbre de protons au lieu de
m = M.n
c'est tout!
sinon le calcul est juste!
on a donc au final :
masse ion = 1,67.10^-27 x 12 + 1,67.10^-27 x 12 + 9,10.10^-31 x 12
ok?
fais la question 2 maintenant
OK mais je comprend pas pourquoi c'est dix QUE pour le dernier et pas les autres
parce que c'est un ion 2+ , et comme tu l'as vu dans ton exo precedent , il a deux electrons de moins que de protons... donc 12 protons et 10 electrons
A oui c'est pour les électrons, merci je comprends mieux !
2) Comment on calcule un rapport ?
m(nucleon) / m(electron)
= 1,67.10^-27 / 9,10.10^-31 ?
COmment tu fait avec -27 et -31
tu tapes ça dans ta calculette tel quel ou bien tu traites les puissances de 10 à part .
genre: 10-27 / 10-31 = 10(-27+31) = 104
comme tel c'est bizarre
1,833 plein d'autre nombres.10^-59 
Titejeni, je dois quitter l'
, un autre correcteur passera sans doute sinon je reviendrai ce soir pour voir où tu en es.
Bon travail !
vite avant de filer: 1,67.10^-27 / 9,10.10^-31 = environ 0,1835.10^4 = 1835
donc la masse du proton est presque 2000 fois plus grande que celle de l'electron , on peut donc negliger la masse des electrons et ecrire:
masse atome = 1,67.10^-27 x 12 + 1,67.10^-27 x 12 = 1,67.10^-27 * 24 = ...
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