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ex de Physique
L'oxylithe, solide de formule Na2O2, réagit avec l'eau permet d'obtenir au laboratoire du gaz dioxygène. lors de cette réaction, il se forme également des ions sodium et hydroxyde.
l'équation de la réaction s'écrit :
2Na2O2(s) + 2H2O (l) ---> O2 (g) + 4Na+ + 4HO-
1) coment peut on mettre en évidence le dégagement de dioxygène ?
2) Dans un flacon on verse 30 mL d'eau, puis on ajoute 1.0 g d'oxylithe et on bouche le flacon.
A) déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
b) A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la composition, en quantités de matière, du système dans l'état final.
c) En déduire la pression du dioxygène et la pression lu sur le manomètre.
Données: pression initiale : 1020 hPa; Volume V occupé par le gaz : 1,1 L; température: T=293 K; R= 8,314 SI
Salut j'ai un pb avec cet exo de physique il me faudrait de l'aide merci.
L'oxylithe, solide de formule Na2O2, réagit avec l'eau permet d'obtenir au laboratoire du gaz dioxygène. lors de cette réaction, il se forme également des ions sodium et hydroxyde.
l'équation de la réaction s'écrit :
2Na2O2(s) + 2H2O (l) ---> O2 (g) + 4Na+ + 4HO-
1) coment peut on mettre en évidence le dégagement de dioxygène ?
2) Dans un flacon on verse 30 mL d'eau, puis on ajoute 1.0 g d'oxylithe et on bouche le flacon.
A) déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
b) A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la composition, en quantités de matière, du système dans l'état final.
c) En déduire la pression du dioxygène et la pression lu sur le manomètre.
Données: pression initiale : 1020 hPa; Volume V occupé par le gaz : 1,1 L; température: T=293 K; R= 8,314 SI
*** message déplacé ***
svp aidez moi je comprend vraiment rien a cet exo
*** message déplacé ***
bon ben c parti !!
quel est la quantité de matière de Na2O2 sachant que c'est un solide ?
*** message déplacé ***
c'est la quantité des réactifs qu'on cherhce
*** message déplacé ***
ah ok
donc pour la quantité de matière de Na2O2 je calcule la masse molaire M=78.0
ensuite j'utilise n=m/M
d'ou n = 1.0/78.0 c'est ca ?
*** message déplacé ***
Je n'y connais rien en chimie.
Et donc avec plein de réserves.
1)
La flamme d'un brandon emflammé est avivée.
-----
2)
a)
Masse molaire de Na2O2 = 78g/mol (Na:23 et O:16)
Masse molaire de H2O = 18g/mol (H:1 et O:16)
30 mL d'eau = 30 grammes d'eau = 30/18 = 1,666... môle d'eau.
1.0 g d'oxylithe = 1/78 = 0,0128 môle d'oxylithe.
---
b)
C'est l'oxylithe le réactif qui limitera la réaction.
On a:
2Na2O2(s) + 2H2O (l) ---> O2 (g) + 4Na+ + 4HO-
0,0128 Na2O2(s) + 0,0128 H2O (l) + 1,654 H2O (l) ---> 0,0064 O2 (g) + 0,256 Na+ + 0,256 HO-
En fin de réaction, il reste dans le flacon:
1,654 H2O (l) + 0,0064 O2 (g) + 0,256 Na+ + 0,256 HO-
---
c)
Avant la réaction, il y avait 1,1 litre d'air dans le flacon.
Soit 1/22,4 = 0,0446 môle d'air.
En fin de réaction, l'air + le O2 ont ensemble 0,0446 + 0,0064 = 0,051 môle.
P = 1020*0,051/0,0446 = 1166 hPa, cest la pression du dioxygène (et de l'air aussi).
Le manomètre (qui indique la pression différentielle), indique: 1166 - 1020 = 146 hPa
---
Attendre la réponse de quelqu'un de plus futé que moi en Chimie.
*** message déplacé ***
up s'il vous plait
Je comprends pas la réponse du c)
Je cite : c)
Avant la réaction, il y avait 1,1 litre d'air dans le flacon.
Soit 1/22,4 = 0,0446 môle d'air.
En fin de réaction, l'air + le O2 ont ensemble 0,0446 + 0,0064 = 0,051 môle.
P = 1020*0,051/0,0446 = 1166 hPa, cest la pression du dioxygène (et de l'air aussi).
Le manomètre (qui indique la pression différentielle), indique: 1166 - 1020 = 146 hPa
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Quelqu'un pourrait-il m'expliqué pourquoi cette démarche ?
Merci
Bonjour,
J'ai moi aussi cet exercice à faire.
J'ai trouvé comme vous sauf pour la 2c.
Moi, j'avais compris que le volume V=1.1L était le volume final en dioxygène de ce fait j'utilisais PV=nRT soit P=(0.0065*8.314*293)/0.0011. Et je trouvais P=0.014Pa ( p la pression en O2).
Est-ce faux ? Car je pensais que d'après les données il fallait plus utiliser cette formule car il nous donne R et T.
D'autre part, vous utilisez n=V/Vm. Comment peut on mettre Vm=22.4 car ce n'est pas donné ?
L'exercice de mon livre est accompagné d'un dessin sur lequel la pression du manomètre est de 1050hPa.
Pourquoi ne trouve t on pas le même résultat avec votre méthode ?
Merci par avance.
Amande
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