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ex chimie fraction massique
Bonjour est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider car j'ai dû mal avec ce calcul ;(
On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès d'oxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .
Quelle est la masse de propane (exprimée en g ) dans le mélange ?
merci d'avance
C2H8 + 4 O2 ---> 2 CO2 + 4 H2O
C2H2 + (5/2) O2 ---> 2 CO2 + H2O
a(C2H8 + 4 O2) + b.(C2H2 + (5/2) O2) ---> a.(2 CO2 + 4 H2O) + b.(2 CO2 + H2O)
a C2H8 + b C2H2 + (4a + 5/2) O2 ---> 2(a+b) CO2 + (4a + b) H2O
Et on sait que : 2(a+b) = 1,5 * (4a + b)
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M(C2H8) = 2*12 + 8 = 32 g
M(C2H2) = 2*12 + 2 = 26 g
Et on sait que 32*a + 26b = 2
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On a donc le système :
2(a+b) = 1,5 * (4a + b)
32*a + 26b = 2
2a + 2b = 6a + 1,5.b
16a + 13b = 1
--> b = 1/15 et a = 1/120
On a donc dans le mélange de départ 1/120 mol de C2H8 et 1/15 mol de C8H8
Soit donc 1/120 * 32 = 0,267 g de propane et 1/15 * 26 = 1,73 g acétylène.
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Calculs à vérifier. 
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