Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Évolution du rayon atomique
Bonjour ou bonsoir, en relisant mon cours je me suis aperçu que une partie n'était pas clair.
On sait que pour calculer Z* ( avec Slater) on doit faire la différence entre Z et 
mais on dit que Z* augmente de gauche à droite dans le tableau périodique mais pourquoi ?
D'après ce que j'ai compris devient de plus en plus grand en allant de gzuch à droite dans le tableau donc si devient de plus en plus grand sa différence avec Z* devrait être plus petite alors qu'en réalité c'est le contraire.
Quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi mon raisonnement est faux ?
Merci beaucoup pour votre aide.
Bonjour
Quand tu passes d'un élément à l'élément voisin à sa droite du tableau périodique, Z augmente d'une unité.
Tu dois savoir que la constante d'écran est due essentiellement à la présence des électrons des couches internes. Donc ajouter un électron sur la couche de valence ne modifie que très peu la constante d'écran. On voit bien ainsi que (Z-) augmente le long d'une période lorsqu'on se déplace vers la droite.
Tu comprendras mieux cette histoire de constante d'écran quand tu auras vu en électricité le théorème de Gauss.
Ohh donc si j'ai bien compris ton explication dans la différence Z- Z croit plus vite que donc en soit la charge effective est "proportionnelle à Z "
En tout cas je vous remercie énormément pour votre réponse !! Merci beaucoup
Z crois (beaucoup) plus vite que le long d'une ligne du tableau périodique : OUI !
Cela ne veut pas dire que (Z-) est proportionnel à Z ; cela veut juste dire que (Z-) augmente quand Z augmente le long d'une même ligne du tableau périodique.
Annuler
connectez vous