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Etude qualitative
J'ai beau retourner le tout dans tout les sens, il n'y a rien à faire... 
On étudie l'équilibre 2 SO2 + O2 = 2 SO3
Exprimer le quotient de reaction
1. en fonction des quantités de matière, de la température et du volume
2. en fonction des fractions molaires et de la pression totale
Pour le 1.
Qr = ([SO3]^2)/(([SO2]^2)*[O2])
Par def : c=n/v
d'ou : Qr = ((n(SO3))^2/v^2)/(((So2)^2)*(n(O2))/v^3)
= (n(So3)^2)/((n(So2)^2)*(n(O2))/v)
D'après l'équation des gaz parfaits : PV=nRT
D'ou : n(O2) = PV/RT
Donc Qr = (n(So3)^2)/((n(SO2)^2)*(P/RT)) ----> Le PB c'est qu'il n'y a plus le volume..
Et pour le 2. c'est le trou noir...!
Merci d'avance ! 
Et bien dans ce cas,
Qr = [SO3]²/([SO2]²[O2])
or [] = n/V (V étant le volume de l'enceinte fermée)
donc tu peux accéder au résultat de la question 1
2. Défintion de la fraction molaire d'un gaz :
Xj = (nj/ntot).Ptot
A la q°1 ---> En fonction de n et T et V
n(so3)^2
Qr = _______________________
n(So2)^2 * n(O2) * (1/V)
Ca c'est en fonction de n et V, comment ajouter T ?
A la q°2 -----> en fonction des fractions molaires et de Ptot.
je trouve :
n(So3)^2
Qr = ______________________________________ Est-ce juste ??!
n(SO2)^2 * n(O2) * (1/Ptot.) * ntot.
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