Salut,

Et si tu nous proposais tes pistes ?

bonjour,
Le petit problème est que je n'ai aucune piste car ce devoir est sur un chapitre que nous n'avons pas vraiment encore vu on a vu de quoi répondre facilement à la première question mais les autres impossible c'est pour cela que j'ai demandé de l'aide....
Si vous pouviez au moins me mettre sur la bonne voie.
Merci

Les ions phosphate contenus dans une eau usée peuvent être extraits à l'aide d'une solution S de sulfate d'aluminium dont la concentration en ions aluminium est [Al3+]=2,00 mol.L-1

a) Pourquoi est-il nécessaire d'extraire les ions phosphate des eaux usées ?
a priori traité

b) Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate d'aluminium hydraté de formule Al2(SO4)3, 18 H2O (s).
programme de troisième :

Al2(SO4)3, 18 H2O (s) --> 2Al3+ + 3SO42- + 18H20 (affichage de l'eau facultatif)

c) Proposer un protocole expérimental permettant de préparer un volume V=1,00 L de solution S à partir de sulfate d'aluminium hydraté
A partir de l'énoncé, détermine la concentration de la solution --> utilise l'équation de dissolution !
Tu en déduis la masse à dissoudre dans l'eau.
Tu écris le protocole

Merci pour m'avoir mis sur la bonne voie!!!!
Mais pour la d et La e comment faut-il faire ?
Merci d'avance.

d. Qu'entend-on par "extraire" ?

Enlever les ions des eaux, séparer les ions des eaux.

Tu as la concentration massique en ions phosphate de l'eau usée et son volume : tu peux déterminer sa quantité de matière initiale.

PO43- + Fe3+ --> FePO4

Fais un tableau d'avancement, détermine la quantité de matière en ions Al3+ nécessaire pour que toute la quantité de matière en ions phosphate aient réagi --> proportions stoechiométriques.

Tu connais la concentration de la solution S, tu peux donc en déduire le volume nécessaire pour une quantité de matière donnée.

D'accord je vais regarder tout ça merci de votre aide!

de rien
A+