Bonjour,

J'aurais besoin de votre aide quant à la résolution (et la compréhension) d'un exercice.


En voici l'énoncé :

« 1) Calculer l'énergie de l'atome d'hélium (avec Z=2) dans l'état fondamental, en utilisant l'approximation orbitale (le coefficient d'écran est de 0,31).
2) Calculer l'énergie de l'ion He⁺ dans l'état fondamental.
3) Calculer les énergies de première et de seconde ionisation de He, et les exprimer en eV, en J et en kJ.mol^-1.
4) Représenter le diagramme d'énergie de He et de He⁺, et indiquer sur quels niveaux se trouvent les e^- dans l'état fondamental.
5) Calculer en nanomètres la longueur d'onde   des raies correspondant aux transitions électroniques de n=1 à n=3 et de n=1 à n=4, pour He⁺.
S'agit-il de raies d'émission ou d'absorption ? Dans quel domaine du spectre électromagnétique se situent-elles ? »


Et voilà mes calculs :

1) Z^*= Z-= 2-0,31= 1,69.
E_He= 2(-13,6*1,69²/2²)= -19,42 eV.

2) E_He= -13,6*2²/1²= -54,4 eV.

3) E₁= E_He⁺-E_He= -54,4+19,42= -34,98 eV= -5,59.10^-18 J= ? kJ.mol^-1.
E₂= E_He²⁺-E_He⁺= ?

4) Les électrons dans l'état fondamental se trouvent sur les résultats que je viens de trouver ?

5) Là, j'ai tenté un truc.. un peu bizarre.. :
₁₃= hc/[I(1/n_i² - 1/n_f²)]= 97,1 nm.
₁₄= 92,1 nm.


Je ne sais pas vraiment à quel endroit je me suis trompé, et pourquoi

Merci d'avance,
B-FireFox.