Bonjour,

J'ai un petit exercice qui me pose problème:

L'aspirine a un pKa de 3,48 et une masse molaire de 180 g.mol^-1.
On dissous totalement 500mg d'aspirine dans 200 cm³ d'eau.

(a) Calculer le pH de cette solution aqueuse d'aspirine.

(b) Cette solution très acide peut avoir des effets néfastes sur l'estomac, c'est pourquoi certain comprimé possède de l'hydrogénocarbonate de sodium (Na⁺ HCO3^-. Lorsque ces comprimés sont solubilisés.

(i) Explicité alors les espèces en solutions
(ii) Ecrire les différents équilibres possibles.

(c) Dans le cas d'un dosage de la solution aqueuse d'aspirine , quel volume de solution aqueuse de soude a 0.02mol/L doit on ajouter à 20 cm³ de la solution d'aspirine pour atteindre le point équivalent ?

Mes réponses :

(a) : La réaction de l'acide avec l'eau est la suivante:
AH + H20 A^- + H30⁺
De par cette réaction on s'apperçoit que AH est un acide faible donc en utilisant la formule du pH associé, le calcul un pH de l'ordre de 2.67

(b) Cette a cette question, que les problèmes surviennent

(c) : Je trouve un volume de l'ordre de 13.8 ml


Je vous remercie par avance, de l'aide que vous pourriez m'apporter.
Pianiste