Bonjour, absent aujourd'hui même de mon cours, un camarade m'a fait parvenir ma liste d'exercice ... Seulement n'ayant pas assisté au cours je rencontre quelque difficultés.
Voici le problème posé:

Deux corps (1) et (2) forment un mélange liquide idéal. Ils sont en équilibre avec leurs vapeurs, assimilées à un mélange idéal de gaz parfaits. Le système est maintenu à  une température constante T tandis que la pression totale P peut varier. On note  p*1 et p*2 les pressions de vapeur saturante (à la température T) de chacun des corps pris pur; on note x la fraction molaire de (2) dans le mélange liquide et y la fraction molaire de (2) dans le mélange
gazeux.
1. En écrivant l'égalité des potentiels chimiques de chaque espèce dans les deux phases, donner deux relations entre x,y,p*1, p*2 et P.
2. Tracer les courbes P(x) et P(y) et préciser leur signification.

J'ai donc commencé par indiqué qu'a l'équilibre sous deux phases on sait que les potentiels chimiques sont égaux:
μ1 (l) = μ1 (v)
et
μ2 (l) = μ2 (v)

Ayant à faire avec des vapeurs assimilées à un mélange idéal de GP j'ai essayer de remplacer ces deux équations:
μ1°(l) + RT ln ( P/P*1 ) = μ1°(v) + RT ln ( P/P*1 )
et
μ2°(l) + RT ln ( P/P*1 ) = μ2°(v) + RT ln ( P/P*1 )

J'ai essayer de trouver des cours sur internet, mais je suis perdu et ne vois pas comment m'en sortir.

Merci d'avance de votre aide !