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Etude d'un deshumidificateur d'air
bonjour;
je tente de préparer mes exos de td de thermodynamique pour la semaine et aussi bête que ça puisse paraitre, je bloque sur le début d'un exercice. tout le reste a été fait mais je ne trouve rien pour le début, que voici:
l'air humide est assimilé à un mélange gazeux parfait composé de diazote, de dioxygène et de vapeur d'eau. le rapport molaire est égal à 4.
On considère 1 d'air humide à
= 25° C sous la pression de 1 bar.La pression partielle de la vapeur d'eau dans l'air humide est égale à 1600 Pa.
a) Calculer pour ce mètre cube d'air humide:
- le nombre de moles de vapeur d'eau
- la pression partielle et le nombre de moles de et
.
voilà, si vous pouviez m'aider je vous en serait reconnaissant.
merci d'avance.
Salut, le mélange est assimilé à un gaz parfait.
Donc PV = nRT à exploiter.
Tu as le volume (1m^3), la température et la pression partielle de l'eau
donc n(eau) = ......
Ensuite, tu peux déterminer la quantité de matière totale du mélange,
puis celles de O2 et N2 (à proportions 20 et 80 %).
Pour les pressions partielles, utilise la loi de Dalton.
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