d'après l'équation d'estérification
n(ester formé)=n(acide ethan.) disparu
n(acide dosé)initial=n(acide éthan.)initial +n(H2SO4)=n(acide total)i

n(acide dosé )en cours=n(acide total)i-n(acide ethan) disparu
n(acide dosé )en cours=n(acide total)i-n(ester)formé
n(ester)=n(acide total)i  -n(acide dosé)en cours
n(ester)=Cb*VbE,1-CB*VbE,K

une masse volumique s'écrit en g.mL^-1 et non G.mL^-1
m=*V   cela permet de calculer les masses des réactifs puis leurs qtés de matière

C'est gentil sauf que pour calculer les quantités de matiere je prend comme volume VbEK ? Que ce soit pour la quantités dalcool que d'acide c? Car si je prend cela et a la question que peut on dire de ce melange vu que je ne trouve pas les meme quantité de matiere je ne peut pas dire qu'ils sont equimolaire ... je prend quoi alors comme volume ?

Ne confonds pas les volumes de OH- utilisés pour les dosages,(ce sont les VbE),avec les volumes des réactifs.
V(acide)=13,5 mL et V (alcool)=21,5 mL

Merci ! C'est ce que j'ai fais or ils disent dans tout les tubes donc j'ai pensé que cetais VbEK mais pourquoi ils disent dans tout les tubes alors ? Vu quon verse le meme volume au depart ... vu que tout est fais a partir du depart ..

Sachant quon prend 4ml de solution de lerlenmeyer

Je voulais aussi te demander c'est quoi Cb ? c'est la concentration en butan1ol ? tu peux me répondre stp

Cb est la concentration en OH-

Merci donc j'ai fais ma courbe et je trouve comme plus grande valeur aprés le calcul : 2,44*10^-2 mol
et donc on me demande part rapport a l'asymptote de la courbe déterminer l'état final donc moi j'ai mis xf = 2,44*10^-2 c'est juste ?
Puis on me demande de calculer le taux d'avancement final de la reaction
en xmax j'ai dis que comme c'étais l'acide le reactif limitant dans xmax = 2,37*10^-4
mais pour le taux d'avancement je trouve une trop grosse valeur ! s'il vous plaît d'ou viens mon erreur !

merci d'avance

quelle est la valeur de CB ?


Dans l'erlen
n(acide )initial =13,5*1,05/60=0,236 mol
n(alcool)initial=  21,5*0,81/74=0,235 mol

cependant ,on  demande la qté dans chaque tubes (J'ai zappé ce détail car tu n'as pas détaillé le protocole (c'est loin pour moi....)
A un moment tu indiques 4 mL .
On aurait  donc 4/35 des qté de matière  totale .   (V total =35 mL)

on peut considérer le mélange équimolaire (pas de réactif limitant)
n(ester )max= 0,235/35*4 =0,0267 mol
comme il s'agit d'un alcool primaire et d'un mélange équimolaire ,on peut s'attendre à n(ester)final =0,66*0,0267=0,0176 mol

Cependant on dose une fraction du mélange réactionnel ,
donne des précisions afin que je ne t'induise pas en erreur.

oui c'est bon j'ai trouvé ça en faisant sur 4ml c'est à dire n(acide) = 2.70*10^-2 mol pareil pour l'alcool par contre je ne comprend pas le 0.66 que tu as mis ? car c'est bon si j'ai fais que ça non ? aprés donc je trouve 90.4 % au taux d'avancement car xf= 2.44*10^-2.

Pour mettre sur 4ml j'ai fais :
(2.36*10^-1 * 4)/ 35

tu peux me dire si c'est bon stp

La valeur de CB est de 2.0 mol.L-1

effectivement,,on trouve 90,4 % de taux d'avancement.
Il y a un problème,car dans le cas d'un mélange équimolaire  acide + alcool primaire ,le taux d'avancement ne dépasse pas 66 %.(valeur établie par de très nombreuses expériences)
Je ne vois pas d'où vient l'erreur.

toutes les informations je te les ai donné c'est tout ce que j'ai , la prof nous fais que normalement on doit trouvé 70 % mais bon vu que ce sont nous qui avons fait les expériences elle nous avaient dit que nos résultats étaient bizarre donc l'erreur vient surement de la .

Merci beaucoup n'empêche !

quand tu auras la réponse à ce problème,pense à la donner.
L'erreur peut venir de la concentration de la solution de OH- utilisée.
Si les résultats de la classe sont assez homogènes,une explication peut être trouvée.

Le concentration de sodium c'est OH- c'est ça ? Et oui pas de problème je met la reponse quand je l'ai !!

OH- c'est l'ion hydroxyde
Na+ est l'ion sodium
NaOH est l'hydroxyde de sodium