Bonjour,

je me présente rapidement : mon prénom est Brian, je suis étudiant à Paris-Est Marne-la-Vallée. Je suis belge et je fais une licence de sciences physique chez vous

Cependant ce matin je n'arrive pas à dormir du à un laboratoire qui me prend la tête :p

Le but du laboratoire : étudier l'évolution de l'absorbance du diiode en fonction du temps

Mode opératoire : On a une solution de diiode de concentration 5.10^-3 mol/L, une solution d'acétone 4 mol/L et une solution d'HCL 1 mol/L

Dans un bécher, on met 20mL de la solution de diiode, ensuite on rajoute 10ml d'HCl et 10mL d'eau permutée. On met le tout sur un agitateur. Ensuite on met 10mL d'acétone et on lance le chronomètre et toutes les minutes pendant 10min on détermine l'absorbance avec un colorimètre.

Ensuite on fait deux autres études similaires, en gardant 20mL de diiode mais en faisant varier les volumes d'HCl, d'eau et d'acétone.

Dans la 2e : 10mL d'Hcl, 15mL d'eau, 5mL d'acétone

Dans la 3e : 5mL d'HCl, 15mL d'eau, 10mL d'acétone

Mon problème :

Comme on sait que A = E.l.C, on peut isoler C = A/(E.L)

Le but est de déterminer l'ordre de la réaction V = K.[acétone]^a[H+]^b[I2]^c

Or on a mis l'acétone et HCl en concentration beaucoup plus élevée, on peut donc dire que leur concentration reste constante par rapport au diiode pendant la réaction => V = K' [I2]^c  avec K' = [acétone]^a [H+]^b
(=> dégénérescence d'Oswald)

Pour déterminer l'ordre j'ai tracé les trois courbes par régréssion linéaire :
C = C0 - K't
ln C = ln C0 - K't
1/C = 1/C - K't

En remplaçant à chaque fois C par A/(E.L)

Le problème : pour les 3 études, j'obtenais un ordre différent (0,1,1) alors que mes camarades de classe obtenaient un ordre 2 pour la première étude !

Mais je me pose une question, est-ce que l'ordre de la réaction "c" est supposé changer entre les 3 études ? Ou est-ce que si par exemple la première étude montrait un ordre 2, les 2 autres études doivent être d'un ordre 2 aussi ?

PS : Au préalable, on a fait une courbe d'étalonnage de l'absorbance du diiode en fonction de plusieurs concentrations,  ( A = f(C)) le coefficient directeur que j'obtenais était 304,38 mol/L.cm et donc Epsilon = 304,28

Mais si j'utilise A = E.L.C en remplaçant par la concentration initiale du diiode et par l'absorbance de cette concentration initale que j'ai mesurée (A = 0,75) , je trouve 0,75 / ( 5.10^-E) = 150 !

Mais du coup, j'utilise quel Epsilon ? Celui de ma courbe d'étalonnage ou celui que j'obtiens avec la Concentration initale et l'absorbance de celle-ci ?

Merci beaucoup d'avance

Bonne journée à vous