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États gazeux
Bonsoir , j'ai de nouveau un problème en exercice de chimie si quelqu'un pourrait bien m'aider s'il vous plaît
L'énoncé :
On introduit du méthane gazeux dans une enceinte de 1L à la pression de 1 atm puis on complète le remplissage avec de l'oxygène jusqu'à atteindre une pression totale de 20 atm à la température de 293K. Calculer pour chaque gaz la pression partielle, la fraction molaire et le nombre de moles.
R=8,314 J.mol-1.K-1 1atm = 1013 hPa M(O)=16 g.mol-1 ; M(C)=12 g.mol-1
Merci d'avance pour votre proposition d'aide !
Bonsoir
On admet habituellement que la loi des gaz parfaits constitue un modèle correct pour les gaz réels tant que la pression ne dépasse pas la dizaine d'atmosphères. Ici : tu n'as pas le choix : on ne peut résoudre l'exercice qu'en assimilant les gaz à des gaz parfaits même si la pression monte à 20atm...
Tu peux commencer par appliquer cette loi au méthane pour obtenir sa quantité n1 en mole.
Tu peux ensuite calculer la quantité totale "n" de gaz à P2=20atm. Cette quantité est : n=n1+n2 où n2 désigne la quantité de dioxygène. Ensuite : revois ton cours sur les fractions molaires et les pressions partielles.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
Bonjour encore une fois
Voici ma proposition de réponse pour n1:
n= PV/RT
n1= 101300x1/ 8,31 x 293
n1= 41,6 mol
Pour n2 de dioxygene, il y a dans Les donnes sa masse molaire , mais il n'y a pas sa masse , du coup je ne vois pas comment lela calculer , à moins de refaire la même chose mais pour n2 ?
Attention aux applications numériques : dans le système international d'unités , le volume se mesure en m3 pas en litre !
Calculer pour chaque gaz la pression partielle, la fraction molaire et le nombre de moles.
Pour répondre à ces questions, les masses molaires et les masses n'ont aucune utilité. Comme déjà expliqué dans mon précédent message, il faut appliquer la loi des gaz parfaits au mélange {méthane - dioxygène} sous 20atm.
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