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estimation du volume d'un atome d'hydrogène
un exercice de maths appliquées à la chimie minérale me demande d'estimer le volume d'un atome d'hydrogène.
J'ai des résultats ; je souhaite que vs me disiez si les calculs sont exacts sinon je les reverrai et vs donnerai mes détails de calculs.
Ds un premier temps, j'ai estimé qu'il y a atomes d'hydrogène ds un litre, dc qu'il y en a
ds un m3.
Dc le volume d'un atome d'hydrogène serait de .
On suppose (temporairement, et de façon volontairement contradictoire avec la cinétique des atomes) que tt l'espace serait occupé par des atomes.
Ds le cas où l'atome aurait une forme sphérique, quel serait le rayon de la sphère correspondante : je trouve .
Ds le cas où l'atome aurait une forme cubique, quel serait le côté du cube correspondant : je trouve .
merci de me dire si ces calculs vs paraissent corrects, ou sinon où je pourrais me tromper.
j'ai oublié de dire bonjour au début de mon message. Espérons que la réparation de cet oubli m'apportera des réponses 
En supposant qu'on est dans les conditions normales de température et de pression (10^5 Pa et 0°C)
PV = nRT
10^5 * 1 = n * 8,31 * 273
n = 44 mol
N = n.A = 44 * 6,02.10^23 = 2,65.10^25 atomes/m³
...
Sauf distraction 
Ah oui, merci pr R.
JP, je ne prétends pas avoir raison, (surtt que je sais que tu m'as déjà aidé par plusieurs fois efficacement sur des sujets + difficiles) je me pose juste la question et j'essaie de comprendre.
Il me semble(en tt cas c'est ce que je comprends) que tu as posé la problématique en considérant le gaz hydrogène H2, dc sa molécule, qui contient 2 atomes d'hydrogène.
C'est vrai que je n'ai pas retranscrit tt l'énoncé à la lettre ; alors je le fais pr que tu me dises comment bien l'interpréter stp.
Le nbre d'atomes contenus ds un gramme d'hydrogène est 6.02 x 1023 (le nbre d'Avogadro).
Le gramme d'hydrogène occupe ds les cntp un volume de 11.2 litres ( je rajoute : "dc la motié du volume molaire").
Combien y a-t-il d'atomes ds un litre d'hydrogène ?
Merci de me dire
Oui, on a :
N = n.A = 44 * 6,02.10^23 = 2,65.10^25 molécules de H2/m³
... et donc 5,3.10^25 atomes de H/m³
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